1、简答题  室温下，下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（　　）
A．两种溶液中的c（Na+）相等
B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小
C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为

参考答案：A．两溶液因pH均为9，因此c（?CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na+）大于NaOH溶液中c（Na+），故A错误；
B．分别加热到相同温度时，NaOH溶液pH变化不大，加热促进CH3COONa水解，其pH增大，故B错误；
C．分别加水稀释到100mL时促进CH3COONa水解，pH减小的小，故C错误；
D．NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为10-9mol/L，CH3COONa溶液中由水电离出的c（OH-）为10-5mol/L，之比为10-910-5，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取(?)
A．加入少量CH3COONa固体
B．通入少量氯化氢气体
C．提高温度
D．加入少量纯醋酸

参考答案：B

本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。醋酸钠能抑制醋酸的电离，但pH增大，A不正确；氯化氢能增大氢离子浓度，pH减小，且抑制醋酸的电离，B正确；电离吸热，加热促进电离，pH减小，C不正确；增大醋酸的浓度，pH减小，促进电离，D不正确，答案选B。
点评：增大醋酸的浓度，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度减小，所以选项D在该题中出现，有待商榷。

本题难度：一般

3、选择题  关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)
A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

参考答案：B

本题解析：判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B项导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。D项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。

本题难度：一般

4、选择题  在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（　　）
A．加NaOH
B．通入H2S气体
C．降温
D．加入Na2S晶体

参考答案：A．向溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，则电离平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．向溶液中通入硫化氢，溶液为饱和溶液，则平衡不移动，故B错误；
C．降低温度，平衡向逆反应方向移动，硫离子浓度减小，故C错误；
D．向溶液中加入硫化钠晶体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离，平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  能说明醋酸是弱电解质的是
①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚
②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A．①③④
B．①②
C．②④
D．②

参考答案：C

本题解析：弱电解质中存在电离平衡，①只能说明醋酸的酸性强于苯酚的；醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸钠水解，因此醋酸是弱酸；③只能说明醋酸显酸性；pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5，说明稀释过程中醋酸钠电离出氢离子，因此存在电离平衡，所以正确的答案选C。

本题难度：一般