1、填空题  （14分）运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= －41 kJ·mol－l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
    则反应 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
化学平衡常数K=        （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
         3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是         。
a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变
c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数             .
（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显           （填“酸性”、“中性”、“碱性”），
写出正极的电极反应方程式                .

参考答案：（每空2分，共14分）
(1)-247KJ·mol－１　　　K12·K2·K3
      (2)a·c
(3) =     K=  mol·L-1
      (4)碱性     O2+2H2O+4e－＝4OH－

本题解析：（1）根据盖斯定律得3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=①×2+②+③=△Hl×2+△H2+△H3=-247KJ·mol－１，平衡常数K= K12·K2·K3
（2）a、容器体积固定，3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)是反应前后气体压强发生改变的可逆反应，所以体系压强保持不变时达平衡状态，正确；b、容器体积固定，根据质量守恒定律，得气体的密度始终不变，所以不能作为平衡状态到达的标志，错误；c、反应开始时，CO和H2的物质的量一直减少，当CO和H2的物质的量保持不变，不再减少时证明已达平衡状态，正确；d、CO的消耗速率任何状态都不等于CO2的生成速率，错误，答案选ac；
（3）根据电荷守恒定律，盐酸与氨水混合后的溶液显中性，则c(H＋)=c（OH－），c(Cl-)+ c（OH－）=c(NH4+)+c(H＋)，所以c(Cl-)=c(NH4+)；在25℃下，中性溶液中c(H＋)= c（OH－）=1×10-7mol/L，若盐酸与氨水的浓度相等，则等体积混合后生成氯化铵溶液显酸性，而实际溶液显中性，说明氨水的浓度大于盐酸的浓度，氨水过量，设二者的体积均为1L，与盐酸反应完剩余氨水的物质的量（x-y）mol，一水合氨的浓度为（x-y）/2mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=y/2mol/L，则氨水的电离平衡常数K= c（OH－）c(NH4+)/ c(NH3·H2O)= 1×10-7mol/L×y/2mol/L/（x-y）/2mol/L= mol·L-1，
（4）根据电池反应式为：4NH3+3O2 =2N2+6H2O，判断氨气发生氧化反应，氧气发生还原反应，氨气失电子成为氮气和氢离子，所以电解质溶液应显碱性，产物中才能生成水；因为电解质溶液为碱性，所以正极是氧气的还原反应，氧气得电子与水结合生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－
考点：考查盖斯定律的应用 ，化学平衡状态的判断，化学平衡常数的计算，原电池反应原理的应用

本题难度：困难

2、选择题  某同学设计的铜锌原电池如右图所示，则下列说法正确的是

A．因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作
B．电池反应为：Zn2++Cu＝Zn +Cu2+
C．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液
D．在外电路中，电流从负极流向正极

参考答案：C

本题解析：A、构成原电池的条件是活泼性不同的金属，或金属与非金属，导线相连并插入到电解质溶液中。锌的金属性强于铜。因此根据装置可知，该装置是原电池，可以工作，A不正确；B、锌是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，所以电池反应为Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，B不正确；C、原电池中负极失去电子，电子沿导线传递到正极。因此溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动，所以盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，C正确；D、在外电路中，电流从正极流向负极，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（　　）
A．充电时作阳极，放电时作正极
B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极
D．充电时作阴极，放电时放正极

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应
B．氢氧燃料电池的负极发生还原反应
C．原电池是一种把电能转化为化学能的装置
D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

参考答案：A．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，故A正确；
B．氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，故B错误；
C．原电池是一种把化学能转化为电能的装置，故C错误；
D．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（? ）
A．当原电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成
B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出
D．反应后，原电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单