2、选择题  下列叙述中正确的有
①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量
②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol
③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大
④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极
⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护
A．3
B．4
C．5
D．6

3、填空题  如图所示的装置中，甲为铜锌原电池，A、B均为石墨电极，请回答下列问题：

（1）Zn电极为      极，B电极上的产物是          （写化学式）
（2）写出乙装置中发生反应的化学方程式                               

4、选择题  下列关于原电池的叙述中，正确的是
A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B．原电池工作时，在负极上发生氧化反应
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D．电流从负极沿外电路流向正极

5、填空题  （16分）（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890．0 kJ。写出该反应的热化学方程式                         。现有CH4和CO的混合气体0．75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CH4的物质的量为       。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为     极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为        。
（3）在下图所示实验装置中总反应的方程式为               ；

如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是              ；
若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入          （填物质名称），其质量约为        。