参考答案：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；
B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；
C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；
D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-I2+2Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是?

[? ]
A.?反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 ?
B.?电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 ?
C.?电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移
D.?电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （9分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是      ，N的电极电极反应式为：                         ；乙池的总反应式是                    ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为    __________________________   。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为       L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为        。

参考答案：（9分）（1）   铁 ，  4 OH- - 4 e-  = O2 ↑ + 2H2O ，
4AgNO3+2H2O 4Ag+ O2↑+4HNO3， CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 。
（2）  0.224 L，  0.1mol/L （每空1分）

本题解析：（1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极是负极，通入氧气的是正极。所以M是阴极，N是阳极。由于工作时M、N两个电极的质量都不减少，所以M是铁，N是石墨，溶液中OH－放电，所以其电极反应式是4 OH- - 4 e- = O2 ↑ + 2H2O，则乙池中总的反应式是4AgNO3+2H2O 4Ag+ O2↑+4HNO3。由于原电池中电解质溶液显碱性，所以负极的电极反应式是CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 。
（2）4.32g银的物质的量是0.04mol，则转移电子是0.04mol。所以根据电子的得失守恒可知，消耗0.01mol氧气，标准状况下的途径是0.224L。根据乙池中的总反应式可知，此时生成硝酸是0.04mol，所以氢离子的浓度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L。

本题难度：一般