1、简答题  实验室配制240ml?0.2mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体______?g．
（2）配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有______．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填序号）
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量?②计算?③溶解?④摇匀?⑤转移?⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．（多选）
A、忘记将洗涤液转入容量瓶；
B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；
D、定容时俯视刻度线；
E、Na2CO3?10H2O已失去部分结晶水．

参考答案：（1）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.25L×0.2mol?L-1=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；
（3）因容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故选：①③⑤；
（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）A、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏小，故A正确；
B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故B错误；
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C错误；
E、Na2CO3?10H2O已失去部分结晶水，溶质的质量偏大，浓度偏大，故E错误；
故答案为：A、C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L
B．通入CO2的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1

参考答案：D

本题解析：因0～25mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL﹣25mL=75mL，两个过程消耗的酸的体积比为1：3，则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D正确，则C错误；由HCl～NaCl～NaOH，则NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L，故A错误；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075*0.2=0.015mol，则加入足量盐酸产生CO2气体体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=336mL，B错误；

本题难度：一般

3、选择题  从1 L  1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是
A．含NaOH 0.1 mol
B．浓度为1 mol／L
C．含NaOH 4g
D．浓度为0.1 mol／L