1、简答题 实验室常用的浓盐酸的密度为1.17g?mL-1,质量分数为36.5%.试计算:
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释到250mL,稀释后盐酸的物质的量浓度是多少?
2、选择题 现有CuO和Fe2O3的混合物a g,向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反
应,若将2a g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为
A.(2a-1.6)g
B.2(a-1.6)g
C.(a-1.6)g
D.3.2 g
3、填空题 0.2mol NH3 质量为________,在标准状况下的体积为_______,所含氢原子的物质的量为_______,将其溶于水配制成1L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。
4、填空题 (3分)0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为?, 分子个数之比为?, 氧原子个数之比为??。
5、计算题 (4分)现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸:求
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为_________
(2)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL,则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。