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高中化学必备知识点《弱电解质电离平衡》试题特训（2019年最新版）(二)
参考答案：A 本题解析：此题考查电离平衡：若使指示剂显红色，则HIn分子的成分应增多，In-应减少，故应使该弱电解质的电离平衡向左移动，主要应考虑通过增大 本题难度：简单 2、选择题 下列说正确的是 参考答案：D 本题解析：A、根据题意知，酸性：HClO＞HCO3-，酸性越弱，则同物质的量浓度NaClO和Na2CO3溶液的碱性：前者弱于后者，则pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者大于后者，错误；B、CH3COONa溶液和稀盐酸的混合溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+（OH-），pH=7，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），由物料守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（Cl-）=c（CH3COOH），错误；C、Na2CO3与CO2反应消耗水，使溶剂的质量减少，而且反应生成NaHCO3，NaHCO3质量增大，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，不能说明NaHCO3溶解度比Na2CO3小，错误；D、氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，除去SO42-，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3，除去Ca2+和Ba2+，再加NaOH除去Mg2+，充分反应后滤去沉淀；由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，发生BaSO4（s）+CO32-?（aq）=BaCO3（s）+SO42-?（aq），BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s），所以所得滤液中仍含有一定量的SO42-，正确。 本题难度：一般 3、选择题 用水稀释0．1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增大的有 |
参考答案：A
本题解析：CH3COOH溶液中存在CH3COOH
CH3COO—+ H＋，用水稀释0．1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增大电离平衡正向移动，n(H+)增大但c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO—)均减小，c(OH—)增大，且c(CH3COOH)的减小程度大于c(H+)、c(CH3COO—)的减小程度，故c(H+)/c(CH3COOH)增大，c(CH3COOH)/ c(H+)减小，A项正确。
考点：电离平衡移动。
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| K | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1=4.3×10－7? K2=5.6×10－11 |
参考答案：BD
本题解析：A、碳酸酸性强于HCN ，但HCO3-酸性弱于HCN，正确；B、三种物质对应酸及强弱为为HCO3-HCN ＜CH3COOH，其水解程度为Na2CO3> NaCN > CH3COONa，水解程度越大，碱性越强，但该题中溶液的浓度不确定，故不能比较，错误；C、生成醋酸钠和碳酸氢钠，水解呈碱性，正确；D、两者恰好反应时生成NaCN，水解CN－使得c(Na+)>c(CN－），若碱过量同样有c(Na+)>c(CN－），即a≤b，错误。
本题难度：一般
5、选择题 汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3
H＋＋HCO3－……①? HCO3－H＋＋CO32－……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
A．加热、平衡①、②可能都向左移动
B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动
C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动
D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小
参考答案：D
本题解析：A、加热碳酸分解生成CO2和水，促使平衡向左移动，A正确；B、加入澄清的石灰水，溶液的碱性增强，降低氢离子的浓度，平衡①、②均向右移动，B正确；C、加入碳酸钙悬浊液，碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙，促进碳酸钙的溶解，C正确；D、温度不变，再通入CO2，溶液的浓度不变，pH不变，D不正确，答案选D。
本题难度：一般
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H＋(aq) ＋ In－(aq)
来实现，在所给出的各物质中，能使
。