参考答案：A、由标签可知，Mg2+的最大浓度为4.8mg/L，即1L该矿泉水中Mg2+的最大质量为4.8mg，Mg2+的物质的量为4.8×10-3g24g/mol=2×10-4mol，故Mg2+的最大物质的量浓度为2×10-4mol1L=2×10-4mol/L，故A正确；
B、由A分析可知，Mg2+的最大物质的量浓度为2×10-4mol1L=2×10-4mol/L，故B错误；
C、SO42-的最大浓度为19.2g/L，即1L该矿泉水中SO42-的最大质量为19.2mg，1L该矿泉水中SO42-的最大物质的量为1.92×10-2g96g/mol=2×10-4mol，故1瓶该纯净水中SO42-物质的量的最大值为2×10-4mol×0.5L1L=1×10-4mol，故C错误；
D、由C中分析可知，1瓶该纯净水中SO42-物质的量的最大值为1×10-4mol，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(? )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液
D．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题：

（1）包装标签上钙含量是指______（填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”）；
（2）在家庭厨房中可选用食醋（CH3COOH）来检验此盐中是否含有碳酸钙，反应的化学方程式为______；
（3）为了测定此盐中钙的含量，取10g这种盐溶于足量盐酸，生成67.2mL（标准状况）二氧化碳．则此加钙食盐中钙元素的质量分数为______．（写出计算过程）

参考答案：（1）钙以化合物形式存在，包装标签上钙含量是指钙元素，
故答案为：钙元素；
（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应方程式为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，
故答案为：2?CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O；
（3）67.2mL（标准状况）二氧化碳的物质的量为0.0672L22.4L/mol=0.003mol，根据方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O可知10g这种盐，碳酸钙的物质的量为0.003mol，根据钙元素守恒可知，10g这种盐钙元素的质量为0.003mol×40g/mol=0.12g，故钙元素的质量分数为：0.12g10g×100%=1.2%，
故答案为：1.2%．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在和的混合溶液中，加入足量的的溶液，生成沉淀，再加入足量溶液并加热，生成（标准状况），则原溶液中的浓度为
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：9.32g沉淀是硫酸钡，物质的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol，所以SO42－的物质的量是0.04mol。氨气是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则NH4＋的物质的量是0.02mol。因此根据电荷守恒可知，溶液中Al3＋的浓度是（0.04mol×2－0.02mol）÷3＝0.02mol，因此浓度是0.02ml÷0.1L＝0.2molL，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为?mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为?mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为?mol·L-1。

参考答案：0.2 0.4 0.04

本题解析：略

本题难度：一般