1、选择题  某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是
A．KCl、Na2SO4
B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4
D．KCl、K2SO4、Na2SO4

参考答案：AC

本题解析：A、若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，则电离生成的离子关系为 c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-），故A正确；B、若c（K+）＝c（Cl-），则该溶液中溶质不可能有氯化钠，故B错误；C、若c（K+）＝c（Cl-），则硫酸钾的物质的量是氯化钠的2倍。则只要在满足硫酸钠的物质的量等于硫酸钾即可满足c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-）成立，故C正确；D、KCl、K2SO4、无论以何种比例混合，都c（K+）＞c（Cl-），因此不会满足C c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-），故D错误，答案选AC。

本题难度：一般

2、选择题  甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（　　）
A．54%
B．28%
C．27%
D．无法计算

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（?）
A．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
B．12g金刚石中含有的共价键键数为4NA
C．0.1 mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子
D．将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA

参考答案：B

本题解析：A中物质的最简式相同，正确。每个碳原子能形成4÷2＝2个共价键，即12g金刚石中含有的共价键键数为2NA，所以B是错误的。C中阴离子和阳离子的个数之比是1︰1的，所以C正确。硫离子水解，因此选项D正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  8 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)
A．0.16 mol·L－1
B．4mol·L－1
C．0.8 mol·L－1
D．8 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：8gNaOH物质的量为0.2mol，溶液体积为0.25L，所以溶液物质的量浓度为0.8mol/L。
点评：本题所配250mL溶液物质的量浓度为0.8mol/L，从中取出50mL，溶液物质的量浓度仍为0.8mol/L，因溶液具有均一性，溶液浓度与体积无关。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
C．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

参考答案：C

本题解析：A．标准状况下，己烷不是气体，不能进行计算，A错误。B．Na2CO3溶液中CO32-
会发生水解，所以应小于NA个，B错误。D，D．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜。D错误。故选C

本题难度：一般