1、选择题  下表中的因果关系完全正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

2、选择题  下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是

A.用图1装置制取乙烯并验证乙烯的性质
B.用图2装置配制银氨溶液
C.用图3装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出
D.用图4装置验证浓硫酸的脱水性和强氧化性

3、填空题  以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_______+11O22Fe2O3+8SO2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是_________________________。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）_______________。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高的SO2反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160gSO3气体与H2O化合放出260．6kJ的热量，该反应的热化学方程是__________________________。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是__________________________。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50．00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10．00g和20．00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30．00g时，浓硫酸增加的质量为0．68g；铵盐质量为40．00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%； 若铵盐质量为15.00g。
浓硫酸增加的质量为__________。 （计算结果保留两位小数）

4、选择题  接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是
①尾气用氨水处理
②污水用石灰乳处理
③废渣用来制水泥、炼铁
④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电
A.①②③④都正确
B.只有①②③正确
C.只有②③④正确
D.只有①②④正确

5、选择题  从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D