1、简答题 某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL),请你参与该小组的实验并回答相关问题.
______测定食醋的总酸量
______中和滴定
______蒸馏水,市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量:3.50g/100mL~5.00g/100mL),0.1000mol/LNaOH标准溶液;100mL容量瓶,10ml移液管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,烧杯,酸碱指示剂(可供选用的有:甲基橙,酚酞,石蕊).
______
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中,用处理过的蒸馏水稀释至刻度线,摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL,并移至锥形瓶中.
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后,用NaOH标准溶液润洗3次,然后加入NaOH标准溶液,排除尖嘴部分气泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下.静置,读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数.
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2~3滴,滴定至终点.记录NaOH的终读数.重复滴定3次.
______
?滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V?(NaOH)始/mL 0.00 0.20 0.10 0.10 V?(NaOH)终/mL 14.98 15.20 15.12 16.24
|
______
(1)步骤①中中还需补充的仪器有______.蒸馏水的处理方法是______.
(2)步骤③中你选择的酸碱指示剂是______,理由是______.
(3)若用深色食醋进行实验,为准确判断滴定终点,可采取的措施是______.
(4)样品总酸量=______g/100mL.
参考答案:(1)配制一定物质的量浓度的溶液,用到的仪器有:移液管、洗耳球、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等;蒸馏水要煮沸除去CO2并迅速冷,
故答案为:洗耳球、玻璃棒、胶头滴管;蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷;
(2)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞,
故答案为:酚酞;食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂;
(3)活性炭可用于吸附有色物质,故答案为:用活性炭脱色;
(4)4次消耗的NaOH溶液的体积为:14.98mL;15.00mL;15.02mL;16.14mL;舍去第4组数据16.14mL,则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL;
设10mL市售白醋样品含有?CH3COOOH?Xg,则
? ?CH3COOOH~NaOH
? 60? 40
? Xg×0.2?0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
? ?X=0.450
则样品总酸量4.50g/100mL,故答案为:4.50.
本题解析:
本题难度:一般
2、实验题 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO==3H++6H2O+(CH2)6N4 H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当],然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1. 500g。
步骤Ⅱ将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25. 00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后, 加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数___ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____(填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察___。
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由___色变成____色。
(2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol.L-1,则该样品中氮的质量分数为____。
参考答案:(1)①偏高;②无影响;③锥形瓶内溶液颜色的变化;④无; 粉红(或浅红)
(2)18. 85%
本题解析:
本题难度:一般
3、简答题 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000mol-L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入指示剂,进行滴定.滴定至终点,记录数据.
④重复以上过程2次.试回答下列问题:
(1)应将NaOH溶液注入图1-中的______(选填“甲”或“乙”)中.
(2)该小组在步骤①中的错误是______,由此造成的测定结果______(偏高、偏低或无影响).
(3)如图2是某次滴定时的滴定管中的液面,图2表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为______mL.
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是______,滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视?______,如何确定终点?______.
(5)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 20.00 0.52 25.42 第二次 20.00 4.07 29.17
|
请计算待测烧碱溶液的浓度为______.
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液,应用______的HCl溶液,原因是______.
参考答案:(1)由图可知甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管,NaOH溶液应用碱式滴定管,即选择乙注入NaOH溶液,故答案为:乙;
(2)由操作可知没有润洗碱式滴定管;相同体积时碱的物质的量变少,所以消耗的酸减少,计算出NaOH的浓度偏低,故答案为:没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管;偏低;
(3)A与C刻度间相差1mL,每个刻度为0.1mL,A处的刻度为25,B的刻度比A大,由图可知,相差4个刻度,则B为25.40,故答案为:25.40;
(4)若选择酚酞,观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色,达到滴定终点,若选择甲基橙,观察到溶液由黄色变为橙色,则达到滴定终点,
故答案为:酚酞(或甲基橙);锥形瓶中溶液颜色的变化;酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原(或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原);
(5)第一次酸为25.42-0.52=24.90mL,第二次酸为29.17-4.07=25.10mL,消耗酸为24.90mL+25.10mL2=25.00mL,
由酸碱中和的实质可知,25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol?L-1=20.00mL×0.001L/mL×c(碱),解得c(碱)=0.1250mol/L,故答案为:0.1250mol/L;
(6)因盐酸浓度较大时消耗碱的体积较小,则误差较大,则应选用0.1mol/L的HCl溶液,故答案为:0.1mol/L;如果用1mol/L盐酸滴定,所消耗体积约为2.50mL,则相对误差较大.
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是?
[? ]
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确
A、④⑤
B、①④
C、②③⑤
D、②⑤
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 下列实验操作会引起测量结果偏高的是
[? ]
①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡。
②配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线。
③中和滴定时,锥形瓶内有少量水。
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗。
⑤用已知液滴定未知液时,读取滴定管终点读数时,俯视刻度线。
A.只有④
B.只有②④
C.只有②④⑤
D.全部
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般