1、选择题 给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后,下列说法中错误的是
[? ]
A.[H+ ][OH- ]乘积不变
B.pH增大了
C.[H+ ]降低了
D.水电离出的[H+ ]增加了
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单
2、简答题 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时:
SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/xSx(s) △H=akJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/xSx(s) △H=bkJ/mol。
则COS(g)生成CO(g)与Sx(s)反应的热化学方程式是 。
(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O,当生成H3AsO4的物质的量
为0.6 mol反应中转移电子的数目为 ,
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
①B表示 。
②滴加过程中,溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。
a.c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈碱性,当滴加盐酸至M点时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(4)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:
① 写出反应器中发生反应的化学方程式是 。
② 电渗析装置如右图所示,写出阳极的电极反应式 。该装置中发生的总反应的化学
参考答案:(1)xCOS(g)=XCO(g)+Sx(s)△H=0.5x(b-a)akJ/mol
(2)3NA
(3) ①HS-(或NaHS)
② c
③ c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)> c(H+)
(4)①SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx
②2Ix—-2e-=xI2 2HIx=(x-1)I2+2HI
本题解析:(1)①SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/xSx(s) △H=akJ/mol
②2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/xSx(s) △H=bkJ/mol。由盖斯定律可得,xCOS(g)=Xco(g)+Sx(s)△H=0.5x(b-a)akJ/mol;
(2)根据As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O,若生成H3AsO4的物质的量为2mol时,电子转移为10mol,若生成H3AsO4的物质的量为0.6mol时,电子转移为3NA;
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量发生的反应依次为,NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=H2S+NaCl。①结合图像分析,B表示HS-;②根据元素守恒知,滴加过程中,溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)],选c;③A表示Na2S,B表示NaHS,当滴加盐酸至M点时,表示两者含量相等,溶液中
c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)],则c(Na+)>c(HS-),NaHS溶液呈碱性,说明其水解大于电离,水解是微弱的,所以c(HS-)>c(S2-),硫化钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),则c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)> c(H+);
(4)由工艺流程图可知,SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HIX,反应方程式为:SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIX;②由题给装置图可知,在阴极区Ix-转化为I-,在阳极区Ix-转化为I2,所以阳极区发生的反应为:2Ix--2e-=xI2,电解HIx生成I2、HI,反应方程式为:2HIx
本题难度:一般
3、选择题 25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是
[? ]
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10—24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、[Al(OH)4]—、SO42—
D.常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH>1,0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H+)/c(OH—)=10—12,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH—)>c(H+)>c(A—)