1、填空题  已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式____________、 ____________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是____________元素或___________ 元素(写元素符号)。
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：
_____________________、_______________________、_____________________、
_____________________、_______________________、_____________________。

参考答案：（1）CO2；SO2（或SiO2；CS2任意两个即可）
（2）F；Cl
（3）1s2；2s2；3s2；4s2；3d64s2；3d94s2；3d104s2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．离子还原性：A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性：C（n+1）-＞Dn-
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

参考答案：A．aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则有：a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；
B．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为C（n+1）-＞Dn-＞Bn+＞A（n+1）+，故B错误；
C．金属性越强，对应离子的氧化性越弱，非金属性越强，对应离子的还原性越强，则离子还原性为C（n+1）-＞Dn-，离子氧化性为Bn+＜A（n+1）+，故C错误；
D．同周期从左向右金属的还原性减弱，单质的氧化性增强，则单质还原性为B＞A，单质氧化性为D＞C，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大．四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
（1）A的元素符号为______，B的原子结构示意图______．
（2）C2B2中含有的化学键是______，写出C2B2与A2B反应的离子方程式______．
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）______．
（4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D______．

参考答案：A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大，C为金属元素；A和C的最外层电子数相等，位于同主族，则C为Na，A为H；B、D属于同主族，设B的质子数为x，则D的质子数为x+8，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）×3，解得x=8，即B为O，D为S，
（1）A为H，B为O，其原子结构示意图为



，故答案为：H；



；
（2）C2B2为Na2O2，钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以共价键结合，与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：离子键、共价键；2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，
则离子半径为S2-＞O2-＞Na+＞H+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞H+；
（4）利用元素单质的置换反应可说明得电子能力的强弱，如H2S+O2═H2O+S↓，故答案为：H2S+O2═H2O+S↓．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M最组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是（　　）
A．与Y同主族的短周期元素所形成的氧化物可用于制作光导纤维
B．由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物
C．X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键
D．等物质的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是______，X单质分子的电子式是______．
（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是______．
（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：

①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol?电子时，有______?mol?Cr2O72-?转化（计算结果保留两位小数）．
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是______（用文字和化学用语表示）．
③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是______．
（4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为______．

参考答案：常温下，X单质为黄绿色气体应为Cl2，则X为Cl元素，向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该红色沉淀为Fe（OH）3，则Y为Fe元素，Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13，应为Al元素，
（1）Z为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则应位于周期表三周期ⅢA族，X单质为Cl2，电子式为



，
故答案为：三周期ⅢA族，



；
（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质，为Al和铁的氧化物的反应，为铝热反应，反应的可能方程式为Fe2O3+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al?高温?.?4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe，
故答案为：Fe2O3+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al?高温?.?4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe；
（3）①Cr2O72-变为Cr3+，化合价由+6价降低到+3价，当有1mol电子转移时，应有13molCr被还原，则有16molCr2O72-被还原，即0.17mol，
故答案为：0.17；
②铝离子易水解产生氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3H2O



Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来，
故答案为：Al3++3H2O



Al（OH）3+3H+，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来；
③两种无毒的气体为二氧化碳和氢气，而反应物为CN-和Cl2，则反应氧化还原反应，反应的离子方程式为2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-，
故答案为：2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-；
（4）阳极发生氧化反应，Fe被氧化为FeO42-，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，
故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般