1、选择题  短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色
B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100g?mol-1
D．Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧

参考答案：Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子最外层6个电子，Y原子最外层2个电子，又X与Y、Z位于相邻周期，三原子的最外层电子数之和为13，可以推知X、Y、Z分别是N、Mg、S，则
A．Z元素形成的氧化物有SO2、SO3等氧化物，其中SO2具有漂白性，能使品红褪色，故A正确；
B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物硝酸和硫酸，都是强酸，故B错误；
C．X与Y元素形成的化合物为Mg3N2，相对分子质量为100，故C错误；
D．Mg可在CO2中燃烧生成MgO和C，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子．请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A______；B______；D______．?
（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式______．
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式______；
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做______剂；
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：______．

参考答案：（1）由短周期两原子组成的18电子的化合物为HCl，三原子组成的18电子的化合物为H2S，四原子组成的18电子化合物为PH3或H2O2，由短周期五原子组成的10电子的化合物为CH4．A、B、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、5，其中A、B含有18个电子，D含有10个电子，故A为HCl，B为H2S，D为CH4．
故答案为：HCl、H2S、CH4．
（2）8gCH4的物质的量为8g16g/mol=0.5mol，根据题意1molCH4完全燃烧放出热量为：1mol0.5mol×445kJ=-890kJ，则其反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1．
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1．
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物，则C为H2O2．
①H2O2在二氧化锰作用下会迅速产生氧气：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑；
故答案为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑．
②H2O2溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，锰元素化合价降低，二氧化锰做氧化剂；
故答案为：氧化剂．
③对于反应2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，1molH2O2完全反应，转移电子1mol，对于反应H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑，1molH2O2完全反应，转移电子2mol，两个反应中转移电子数之比是1：2．
故答案为：1：2．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的

参考答案：R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的12，若R的电子层为1，则核外电子数为2，为He元素，He性质稳定，没有含氧酸根；若R的电子层为2，则最外层电子数为4，为C元素；若R的电子层为3，则最外层电子数为6，为S元素．
A、当R可以形成①R2 O42-时，是C2 O42-，故R为C元素，C元素可以形成CO32-，故A错误；
B、当R可以形成②RO42-时，R为+6价，故R为S元素，S元素可以形成S2 O32-，SO32-，故B正确；
C、当R可以形成①R2 O42-时，是C2 O42-，故R为C元素，C元素不可能形成RO42-、R2O32-形式结构的离子，故C正确；
D、当R可以形成②RO42-时，R为+6价，故R为S元素，S元素可以形成S2 O32-，SO32-，不可能形成R2 O42-形式结构的离子，故D错误．
故选：BC．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；⑤B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C．试回答：
（1）写出A和D两元素的名称：A______、D______
（2）画出B离子和C离子的结构示意图______，______．?两种离子中，半径较小的是______（填离子符号）．
（3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2______　?B2C2______
（4）写出B2C2与DC2反应的化学方程式______．

参考答案：由信息可知，常温下无色、无味的液体A2C为H2O，则利用①②③④⑤可推出A为H，B为Na，C为O，D为C，
（1）A为H，其名称为氢，D为C，其名称为碳，故答案为：氢；碳；
（2）B为钠，易失去1个电子，则钠离子的结构示意图为



，C为O，易得到2个电子，其离子结构示意图为



，两种离子具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则Na+的离子半径小，故答案为：



；



；Na+；
（3）A2C2为H2O2，是共价化合物，其电子式为



，B2C2为Na2O2，是离子化合物，其电子式为



，
故答案为：



；



；
（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请填写下列空白：
（1）画出W的原子结构示意图；______．
（2）Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：______（写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是；______；
（3）Z2Y2中阴离子的化学式是______．
（4）在同周期元素中，R?元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：______．与R元素同周期且非金属性最强的元素是：______．
（5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：______．

参考答案：X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；R与Y处于同一族，则R为硫元素，Z、W、R处于同一周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，Z、W的原子序数小于R的原子序数，原子序数Z＜W，故Z为钠元素，W为铝元素．
故X为氢元素；Y为氧元素；Z为钠元素，W为铝元素，R为硫元素．
（1）W为Al元素，原子核外有13个电子，有3个电子层，最外层有3个电子，原子结构示意图



，故答案为：



；
（2）Z为钠元素，W为铝元素，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性NaOH＞Al（OH）3；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与氢气，在溶液中反应的离子方程式是?Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：NaOH；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Z2Y2是Na2O2，阴离子的化学式是O22-，故答案为：O22-；
（4）R为硫元素，在同周期元素中，与S元素相邻元素为P元素、Cl元素，同周期自左而右原子半径减小，所以从大到小的顺序是P＞S＞Cl．同周期自左而右非金属性增强，所以与S元素同周期且非金属性最强的元素是氯元素，故答案为：P＞S＞Cl；氯；
（5）Al、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，为Al2O3、TiC，其反应的化学方程式为4Al+3C+3TiO2?高温?.?2Al2O3+3TiC．
故答案为：4Al+3C+3TiO2?高温?.?2Al2O3+3TiC．

本题解析：

本题难度：一般