1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2.4g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

参考答案：B

本题解析：A．氦为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，排除
B．正确
C．非标准状况，无法计算
D．水为液态，不符合气体的摩尔体积
答案为B

本题难度：简单

2、填空题  用NaOH固体配制250mL0.1?mol·L-1溶液过程中，需用NaOH固体______g? 配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑴?所用NaOH已潮解，则结果___________；?
⑵?转移时未洗涤烧杯，则结果___________；
⑶?所用容量瓶未干燥，则结果___________；?
⑷?定容时俯视，则结果____________；
⑸?称量时砝码和药品放反了（5克以下使用游码），则结果____________。

参考答案：1?； （1）偏低 ；（2）偏低 ；（3）无影响 ；（4）偏高 ；（5）偏低

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为
A．1：1           B．2：1        C．2：3           D．3：2

参考答案：D

本题解析：因为若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。此时C总共消耗25g,而A总共消耗15g．所以A与C消耗的质量比为15g/25g=3/5；由题意可得第一次完全反应C被消耗光，C被消耗的质量15g 所以反应的A=15*3/5=9g(计量数的关系得到) 而总共生成D物质30g，根据质量守恒定律。反应物质量＝生成物质量 B＝D－A－C＝30g-9g-15g="6g" A：B＝9：6＝3：2，选D。
考点：考查化学反应的计算。

本题难度：一般

4、计算题  (6分)将100mL 0．40mol·L—1的BaCl2溶液与200mL 0．75mol·L—1的H2SO4溶液混合后，可得          克沉淀。滤去沉淀后(忽略溶液体积的变化,在滤液中加入足量的Na2CO3固体，可得到标准状况下的气体         升。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，与0.3moLH2O所含分子数一定相同的是             (　　 )
A．0.3moLHNO3
B．3.612×1023个HNO3分子
C．9.8gH3PO4
D．6.72LCH4