1、实验题  18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫?酸100 ml,实验操作如下：
（1）计算并用量筒量取?ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
（2）将?沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量?的烧杯中；
（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入?___________；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。
试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒?
②定容时俯视读数?
③容量瓶使用前有少许水残留?

2、选择题  实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm3，则物质的量浓度是（?）?
A．11.9
B．11.9 mol ·L－1
C．0.012 mol ·L－1
D．无法计算

3、选择题  下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(     )
A．32克O2所含的原子数目为2NA   
B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA
C．0.5molSO2含有的分子数目为1.5NA
D．0.5NA个氯气分子（标况下）的体积是11.2L

4、选择题  下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等
A．0.8 mol NaCl
B．0.2 mol H2SO4
C．0.4 mol H2O2
D．0.3 mol HNO3