1、选择题  元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：
A．红外光谱
B．质谱
C．原子光谱
D．核磁共振谱

参考答案：C

本题解析：测定元素用原子光谱；红外光谱测定有机官能团；质谱测定相对分子量，X射线衍射实验测定晶体结构。答案选C。
点评：本题很基础简单。

本题难度：简单

2、选择题  1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。该化学家为（?）
A．巴尔末
B．巴特列
C．洪特
D．范德华

参考答案：B

本题解析：利用类比思想合成第一种稀有气体化合物的英国化学家是巴特列，所以A项正确；其他化学家在电子排布、分子间作用力等方面做出了贡献。

本题难度：简单

3、填空题  （15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

该工艺的主要流程如下：

请回答下列问题。
⑴工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为?。
⑵反应①的目的是?。
⑶该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：?。
⑷用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。
X为?（写化学式）。

⑸经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中?（填序号）。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O

参考答案：⑴3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3?⑵将V2O5转化为可溶性的VOSO4
⑶NH＋VO===NH4VO3↓?⑷H2O（3分）?⑸B

本题解析：（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式表示为：
3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3；
（2）由流程图可知反应①的目的是：将V2O5转化为可溶性的VOSO4；
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，反应的离子方程式为：
NH＋VO===NH4VO3↓；
（4）由质量守恒定律可知X为：H2O；
（5）由图分析可得：NH4VO3在分解过程中先分解失去NH3，再分解失去H2O；

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”
B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中
D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献

参考答案：D

本题解析：A、溴元素被称为“海洋元素”，错误；B、增大氮气浓度可增加单位体积内活化分子的数目，而不是活化分子的百分数，错误；C、不能直接排放到空气中，错误；D、阴极射线是1897年汤姆生做的一个实验，他发现了电子，因此他提出，，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。于是他提出了糖果布丁模型；卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型，正确。

本题难度：一般

5、填空题  (14分) 复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：

已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②? Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O?
③? 12.16﹡1000﹡52.5%=6384,6384／152=42请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有?；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是?，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法?；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：?；
（4）生产中可获得的副产品是?，提取该副产品的操作顺序是?（填写序号）
a．过滤? b．加热浓缩? c．冷却? d．结晶? e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为?L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。

参考答案：（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4?(3分)
（2）3Fe3O4 + 28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O? (2分)?取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+ (2分)
（3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 (2分)
（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可） (1分)?bcdae? (2分)
（5）784 (2分)

本题解析：（1）铁的主要化合价是＋2价和＋3价，所以常见氧化物是FeO、Fe2O3、Fe3O4。
（2）硝酸具有强氧化性，Fe3O4中含有亚铁离子，所以二者发生氧化还原反应，生成硝酸铁和NO及水。检验铁离子一般用KSCN溶液，现象是溶液显血红色。
（3）氢氧化亚铁具有还原性，极易被氧化生成氢氧化铁。
（4）根据转化示意图和原子守恒可判断，副产物是硫酸钠。要使溶液中的硫酸钠析出，需要加热浓缩，然后利用溶解度随温度的变化通过冷却结晶，即得到硫酸钠晶体，过滤洗涤即可。
（5）要使产品较纯，则氧气和氢氧化亚铁要恰好反应。根据题意可知，每小时通过的硫酸亚铁是42mol。根据Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O可知，氢氧化亚铁和氢氧化铁的物质的量之比是1︰2的，所以需要氧化氢氧化亚铁是28mol，则消耗氧气是。所以通过的空气是7mol×5×22.4L/mol＝784L。

本题难度：一般