1、选择题 下列块状金属中,在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A.Au(金)
B.Ag
C.Al
D.Fe
参考答案:B
本题解析:分析:常温下,Fe、Al遇浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生,不能全部溶解,Au不活泼,不溶于浓硝酸,以此来解答.
解答:A.Au不活泼,不能与浓硝酸发生氧化还原反应而溶解,但能溶解在王水中,故A不选;
B.Ag能与浓硝酸发生氧化还原反应,硝酸足量,则Ag全部溶解,故B选;
C.常温下,Al遇浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生,不能全部溶解,故C不选;
D.常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生,不能全部溶解,故D不选;
故选B.
点评:本题考查浓硝酸的性质,注意浓硝酸具有强氧化性及钝化即可解答,明确钝化的实质为生成致密的氧化物,题目难度不大.
本题难度:一般
2、选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是
[? ]
A.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处,能减弱电化学腐蚀
B.加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C.某些抗酸药的主要成分是碳酸钠,作用是中和胃里过多的盐酸
D.建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 下列关于硬水的叙述中不正确的是( )。
A.硬水中的Ca2+、Mg2+可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀,从而浪费肥皂
B.凡含有Ca2+、Mg2+离子的水都是硬水
C.水的硬度是用CaO的量为标准的
D.1 L水中含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)称为1度
参考答案:B
本题解析:含较多Ca2+和Mg2+的水为硬水,较少Ca2+、Mg2+的水为软水。
本题难度:简单
4、选择题 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金,下列说法正确的是( )。
A.常温下与足量18 mol·L-1H2SO4溶液反应,最多可放出0.6 mol H2
B.常温下与足量2 mol·L-1 HNO3溶液反应,最少可放出0.45 mol H2
C.常温下与足量2 mol·L-1 H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间
D.常温下与足量2 mol·L-1 NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间
参考答案:C
本题解析:利用极限法,把10.8 g金属都看成Mg,n(Mg)=0.45 mol,生成H2也为0.45 mol,若全部为Al,n(Al)=0.4 mol,可生成H2 0.6 mol,所以选C。金属与浓硫酸、硝酸反应不生成H2。Mg与NaOH不反应。
本题难度:简单
5、选择题 金属陶瓷的合成方法是将陶瓷(主要成分:Al2O3、ZrO2等耐高温材料)和粘结金属(主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属)研磨混匀成型后,高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中,据此判断合成工艺必须
[? ]
A. 在氧气中合成
B. 在HCl气氛中合成
C. 在氮气气氛中合成
D. 在空气中合成
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单