1、实验题  利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。
(1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是___________，证明不含单质铝的现象是_________________。
(2)该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器，20% KSCN、3 mol/L NaOH、3 mol/L HCl、
3 mol/L HNO3、3 mol/L CuSO4、0.01 mol/L KMnO4、蒸馏水。根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

参考答案：(1)取少量粉末加入NaOH溶液中；无气泡冒出 (2)

本题解析：

本题难度：困难

2、实验题  （18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气

写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称?、?，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：?；假设③：?。
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

参考答案：(共18分)
Ⅰ、饱和食盐水（1分）；浓硫酸（1分）；其它合理装置也对（2分）
Ⅱ、（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分）
（2）
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加
KSCN溶液
溶液为红色（1分）?
固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固体物质中不含FeCl2（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：
SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及_______________。
⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

请把上表填充完全。
⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：________________、
_______________；
⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是________________。

参考答案：⑴BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度?
⑵假设1：在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清；假设2：BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸；假设3：SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸
⑶2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4或SO2 +H2O =H2SO3、2H2SO3 + O2=2H2SO4；H2SO4 + BaCl2=
BaSO4↓+2HCl?
⑷BaCl2溶液中混有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题： Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（1）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
_________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_________所致。
（2）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：
a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号)

（3）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：________________________。
（4）实验后的思考：
①根据实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是____________(填离子符号)。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则该反应的离子方程式的为___________________，原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为_________________。

参考答案：（1）①Br2；②Fe3+
（2）（3）2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-
（4）①Fe2+；②2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-；1mol·L-1

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列实验设计和结论相符的是?（?）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO
D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

参考答案：D

本题解析：选项A：萃取必须两种溶剂互不溶解，但乙醇能溶解在水中，故错误。选项B：
加热会使氯化铁水解，得不到纯净的氯化铁溶液。选项C：若原溶液含有SO32_，加入稀盐酸
后生成硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化成硫酸根，所以无法判断原溶液一定含有硫酸
根。
点评：本题是对化学综合实验的考查，解题过程中要求考生熟练掌握课本的相关知识，如萃
取操作、除杂操作、离子的检验等。

本题难度：简单