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高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》练习题(八)
2020-07-28 05:19:53
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1、选择题 有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是?（?）
A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍
D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）
参考答案：CD
本题解析：醋酸是弱电解质，不能全部电离，所以，A错；．溶液中的c（OH-）乙是甲的10倍，B错；C正确，根据水的电离平衡常数可知由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍；D正确，若醋酸是强酸，则与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲），而实际上醋酸是弱酸，且酸性越强，电离程度越低；
本题难度：简单
2、填空题 (8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3；
B．NH4A；
C．(NH4)2SO4；
D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。
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参考答案：（共8分，每空2分）(1)A－＋H2O HA＋OH－ (2)＞ (3)＞ (4)A＞B＞D＞C
本题解析：（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A－＋H2OHA＋OH－；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；
（3）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；
（4）（NH4）2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，故答案为：A＞B＞D＞C。
考点：考查盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等
本题难度：一般
3、选择题 冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 （?）
参考答案：C
本题解析：在浓醋酸中，“促进电离，增大氢离子浓度”起主要作用，氢离子浓度就增大，在稀醋酸中，“水的稀释减小氢离子浓度”起主要作用，氢离子浓度就减小，所以在整个稀释过程中，氢离子的物质的量一直是增大的，但氢离子浓度是先增大后减小，故选C。
本题难度：一般
4、选择题 下列各溶液中，叙述正确的是
A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大
D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )
参考答案：C
本题解析：A、硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液显酸性，但水解程度很小，NH4＋浓度大于SO42－浓度，即c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正确；B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，因此25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小关系：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不正确；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，但溶液的酸性仍然是减小的，所以将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大，C正确；D、根据物料守恒可知Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + 2c (HCO3- ) + 2c (H2CO3 )，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
5、实验题 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 20.05
| 20.00
| 18.80
| 19.95
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则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度(mol·L－1)
| 0.001 0
| 0.010 0
| 0.020 0
| 0.100 0
| 0.200 0
| pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
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回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： 。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
。
参考答案：实验一
(1)胶头滴管 250 mL容量瓶
(2)0.200 0 mol·L－1
实验二
(1)0.010 0 mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
(2)增大
实验三
用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
本题解析：实验一：(1)还缺少配制溶液所需的容器250 mL的容量瓶和定容仪器胶头滴管。
(2)首先分析NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去。另外三次所用NaOH平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 mol·L－1。
实验二：(1)孤立的看每次测量值，H＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol·L－1、0.010 0 mol·L－1及0.001 0 mol·L－1的醋酸，pH变化值小于1。
(2)以0.100 0 mol·L－1、0.010 0 mol·L－1醋酸为例，设0.100 0 mol/L的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H＋的物质的量分别为：10－2.88 mol、10×10－3.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H＋的物质的量增加，故说明醋酸的电离程度增大。
实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H＋浓度有差异，能够对溶液中H＋浓度区分度较好的仪器是pH计。
本题难度：困难
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