高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》练习题(十) 2020-07-28 05:19:53 【大 中 小】 1、选择题  下列叙述正确的是 A．pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同 B．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中减小 C．醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液后溶液呈中性则c(NH4＋)＝c(Cl－) 参考答案：D 本题解析：A．相同pH，则氢离子浓度相同，产生氢气的起始速率相等，反应开始后醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，错误；B．醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。由于＝＝，因为温度不变，所以不变，错误；C．醋酸钠溶于水水解程度小是可逆反应，错误；D．根据电荷守恒可知c(NH4＋) ＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)，正确。 考点：考查强弱电解质，弱电解质的。 本题难度：一般 2、填空题  （12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HAH＋＋A－，则K＝，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH H＋＋CH3COO－ 1.75×10－5 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－ K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 H2S H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－ K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO4－ H2PO4－H＋＋HPO42－ HPO42－H＋＋PO43－ K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13 回答下列问题： （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。 （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。 （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：            ，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。 参考答案：（1）变大 （2）K值越大，酸性越强 （3）H3PO4 HS－ （4）当多元弱酸电离出1个H＋后，便带一个单位负电荷，再电离时相当于在负电荷的束缚下电离出带正电荷的H＋，故越来越难电离，K越来越小 （5） K1?K2?K3 本题解析：     （1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：增大； （2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大酸性越强； （3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-； （4）产生相同离子时抑制电解质的电离，多元弱酸电离时上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，所以其电离常数逐渐减小，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．     考点：弱电解质的电离平衡。         本题难度：一般 3、选择题  下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： C．1．0molNa2CO3溶液中： D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

参考答案：C

本题解析：A、NH4HCO3中NH4+与HCO3?发生相互促进的水解，NH4+水解程度增大，NH4HSO4电离出H+，抑制NH4+的水解，NH4+水解程度减小，所以c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HCO3) >c(NH4Cl) >c(NH4HSO4)，错误；B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，说明醋酸的电离大于醋酸钠的水解，CH3COO?浓度增大，所以c(CH3COO?) >c(Na+)，错误；C、根据质子守恒，H2O电离出的H+总量等于OH?的总量，所以，正确；D、根据电荷守恒，正电荷总数等于负电荷总数，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HA-)+2c(A2-)，错误。

本题难度：一般

4、简答题  （22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。
（1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。

①各装置正确的连接顺序为?（用a、b、c、d表示）。
②检查整套装置气密性的方法是?。
③装置A中常用药品为?；装置C中化学药品的作用是?。
（2）写出步骤三中发生反应的离子方程式?。
（3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法?。
Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

（1）过滤需要的玻璃仪器有?。
（2）沉淀Ⅱ的成分为?，请用离子方程式表示生成沉淀的过程?（写出一个即可）。
（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为?。
（4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm3，则其物质的量浓度为____?，

参考答案：I．（1）①adcb。②关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。③稀盐酸和大理石；除去二氧化碳中的氯化氢。（2）OH－+HCO3—====CO32—+H2O。（3）步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯。
Ⅱ．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）根据上述分析知，沉淀Ⅱ的成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，CO32- + Ca2+====CaCO3↓，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；（3）c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)。（4）1 mo1·L－1。

本题解析：I．根据题意知，该小组制备碳酸钠溶液的原理为：CO2(过量)+NaOH====NaHCO3，NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O。（1）分析题给装置知，A为二氧化碳的发生装置，B中发生二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，C装置除去二氧化碳中的氯化氢；①为制得纯净的碳酸氢钠溶液，要先除去二氧化碳中的氯化氢，各装置正确的连接顺序为adcb。②检查整套装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。③实验室制备二氧化碳的原理为碳酸钙和稀盐酸反应，装置A中常用药品为稀盐酸和大理石；装置C中化学药品的作用是除去二氧化碳中的氯化氢。?（2）步骤三中发生反应的离子方程式为OH－+HCO3—====CO32—+H2O。?（3）步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯。
Ⅱ．根据题给流程分析，蛇纹石用30%盐酸酸浸，MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3和盐酸反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；而SiO2不与盐酸反应，过滤得沉淀Ⅰ为二氧化硅，滤液为MgCl2、CaCl2、FeCl3、AlCl3和盐酸的混合液，向滤液中加入一定量10%纯碱溶液，Ca2＋、Fe3+、Al3+和碳酸钠溶液反应转化为氢氧化铁、氢氧化铝和碳酸钙沉淀经过滤而除去，反应方程式为CO32- + Ca2+====CaCO3↓，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；向滤液中加足量15%纯碱溶液制得碱式碳酸镁，过滤，回收氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，碱式碳酸镁煅烧得氧化镁。（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）根据上述分析知，沉淀Ⅱ的成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，用离子方程式表示生成沉淀的过程CO32- + Ca2+====CaCO3↓，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)。（4）利用公式c=?将题给数据代入计算，纯碱溶液的物质的量浓度为1 mo1·L－1。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是

A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a 的代数式表示NH3·H2O的电离常数
C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如上图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
D．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

参考答案：D

本题解析：A项等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，反应后溶液溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4等物质的量混合液，NH4＋水解溶液呈酸性，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A项正确；B项25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，则溶液中c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L，故NH3·H2O的电离常数
，B项正确；C项为某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线，由曲线可知曲线Ⅰ 稀释PH变化大，故曲线Ⅰ 为盐酸稀释曲线，曲线Ⅱ为醋酸稀释曲线，a点PH值小，对水的抑制程度大，故a、b两点水的电离程度：a＜b，故C项正确；D项已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，由电离常数可知酸性:H2CO3>HCN>HCO3—，故据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中只能生成HCO3—，不能生成二氧化碳，故不会观察到有气泡产生，D项错误，本题选D。
考点：溶液中平衡离子关系。

本题难度：困难

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