1、选择题  下列关于Al2O3的说法正确的是
[? ]
A．Al2O3也可以通过分解反应制得
B．Al2O3是两性氧化物
C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等
D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是
[? ]
A．SO2气体通入溴水(橙红色)褪色，表现了SO2的漂白性；足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因为生成酸使其变红，又因为SO2的漂白性，使其褪色
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (12分)从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
⑴流程甲中，固体A的主要成分是______（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的离子方程式为__________________。
⑵流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________，沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。

参考答案：(12分，化学式各1分，离子方程式各2分)
⑴(1分)SiO2，(2分)Fe(OH)3、Mg(OH)2，
(2分)或
⑵(各2分)、或，(1分)H2SiO3或H4SiO4
⑶(2分)

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  I、某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）

（1）生成气体B的化学方程式是____________________________。
（2）将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。 写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：________________________ 。
（3）若已知固体X的质量为7．2g反应中Al粉的质量是2．7g，气体B在标准状况下的体积为672mL，则固体D的质量是____________ g．
II、混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：
（4）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3-、CO32-全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：____________________________；
②混合物A中NaHCO3的质量为____________________g。
（5）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3-、CO32-全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的
Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。

参考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
（2）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe2++2H2O?
（3）5.28
（4）①；②16.8g
（5）5.3g

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是?。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 D所含物质的化学式
固体B?；沉淀D?。
（3）写出①、②反应的离子方程式：
①?；②?；
（4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。
?

参考答案：（1）过滤；（2）Al2O3；；Fe2O3；
（3）①Al2O3＋2OH－ ＝2AlO2－＋H2O?（2分）?
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+（2分）
（4）Fe2O3?+ 6HCl =" 2" FeCl3?+ 3 H2O?；（2分） ?（其余合理答案也可给分）
2FeCl3?+ Fe = 3FeCl2?（2分）

本题解析：根据题意知，混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，加水后经过滤可得KAl（SO4）2溶液和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C，向混合物C中加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3， NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al（OH）3和NaCl，Al（OH）3加热分解生成B为Al2O3，溶液KAl（SO4）2中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀和溶液E，溶液E为K2SO4和（NH4）2SO4混合物；（1）根据题给流程图知，I、II、III、IV四步为溶液和沉淀的分离，采取的方法是过滤；（2）由以上分析可知B为Al2O3，D为Fe2O3；（3）反应①为Al2O3和氢氧化钠的反应，方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反应②为Al3+和氨水的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3、H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；（4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，可将氧化铁先与盐酸反应，生成氯化铁和水，然后再加入过量铁粉充分反应后过滤即得氯化亚铁溶液，反应方程式为Fe2O3?+ 6HCl =" 2" FeCl3?+ 3 H2O?；2FeCl3?+ Fe = 3FeCl2。

本题难度：一般