1、填空题 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式?。
(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度,实验记录如下:
的厚度,实验记录如下
实验编号
| 试管Ⅰ中的试剂
| 试管Ⅱ中的试剂
| 测得有机层的厚度/cm
|
A
| 2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L浓硫酸
| 饱和碳酸钠溶液
| 5.0
|
B
| 3 mL乙醇、2 mL乙酸
| 0.1
|
C
| 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸
| 1.2
|
D
| 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸
| 1.2
|
?(1)干燥管的作用是:?,试管Ⅱ中盛放的碳酸钠溶液?(填“能”或“不能”)改为氢氧化钠溶液,原因是?。
(2)实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是?mL和?mol/L。
(3)分析实验?(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是?。
(4)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,一个可能的原因是?。
参考答案:
本题解析:略
本题难度:一般
2、实验题 实验室用下图所示实验装置制取纯净的CuCl2,完成下列问题:
(1)实验室里,实验前检查整套装置的气密性方法是:_____________________________。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________。
(3)装置B的广口瓶盛__________,其作用是_____________________________________。装置C的广口瓶盛__________,其作用是___________________。装置E的烧杯中盛有,其作用是_____________________________。
(4)待充分反应后,装置D的玻璃管中剩余物呈_________色,冷却后,将制得的产物配成饱和溶液,溶液呈_________色。
参考答案:(1)按图示装置装配好,在烧杯中盛半杯水,然后在烧瓶底部稍加热,若在烧杯中的导管口有气泡冒出,停止加热,导管口形成一段水柱,表明整套装置不漏气。
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)饱和食盐水?除去Cl2中混有的HCl?浓H2SO4?除去Cl2中混有的水蒸气? NaOH溶液?防止多余Cl2污染空气
(4)棕黄?绿
本题解析:本题有一定的综合性,把氯气的实验室制法和氯气的化学性质结合起来。制纯净干燥的氯气,要除去混在氯气中的氯化氢和水蒸气。除去氯化氢气体用饱和食盐水,除去水蒸气用浓硫酸。
本题难度:简单
3、实验题 1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水,有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,制备少量饱和氢溴酸溶液,实验步骤如下:
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全。
③取下反应容器,补充少量四氢化萘,直到溶液颜色消失。过滤,将滤液倒入分液漏斗,静置。
④ 分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题:
(1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是?。
(2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。
(3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是?。?
(4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是____________?_________。
(5) 已知在实验条件下,饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%,如果溴化反应进行完全,则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。
参考答案:⑴? A ?⑵?溶液由无色→橙色(橙红) ?⑶除去过多的溴单质
⑷?四溴化萘?⑸? 0.8
本题解析:(1) 根据所给的操作要点可知,适合步骤①和②的操作的是A选项。
(2) 由于液溴在溶液中是有颜色,所以步骤②中判断“反应完全”的方法是溶液由无色→橙色(橙红)。
(3)由于反应中溴单质是过量的,所以步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除去过多的溴单质。
(4)生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水,所以步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘。
(5)饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%,如果设溶液的质量是100g,则溶液中HBr的质量是66g,水的质量是34g。根据反应的化学方程式C10H12+ 4Br2 C10H8Br4+ 4HBr可知,生成66gHBr需要四氢化萘的质量是,所以步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:0.8。
点评:该题综合性强,难度较大,对学生的综合素质提出了更高的要求,有助于培养学生规范的实验设计、操作能力。该制备性实验的试题,综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度:一般
4、选择题 利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体,能采用如下图所示实验装置的是
[? ]
①浓氨水与固体NaOH ②H2O2溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片 ④方解石与稀盐酸 ⑤Zn粒与稀盐酸
A.①⑤
B.②④
C.③⑤
D.④⑤
参考答案:A
本题解析:
本题难度:简单
5、实验题 现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有?(填代号)。
(2)经计算,需浓硫酸的体积为?;
现有①10 mL? ②50 mL? ③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是?。(填代号)
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到??mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒?。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和?2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度?cm处,改用?滴加蒸馏水到?与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后,把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中,能引起误差偏高的有?(填代号)。
①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
②定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
③定容时,俯视刻度线
④定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
参考答案:(1) ②⑦⑧?(2)?5.4mL?;?①?
(3)500 mL;引流 ?;玻璃棒;1-2cm;胶头滴管; 凹液面的最低点?(4)③
本题解析:(1)配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释,所以用不到的是烧瓶、托盘天平和钥匙,答案选②⑦⑧。
(2)由于在稀释过程中溶质是不变的,所以需要浓硫酸的体积是。量筒的规格和5.4ml最为接近,误差越小,所以应该选择的量筒是10ml,答案选①。
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到500mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后,把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
(4)根据可知,转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,则不会影响硫酸的浓度;定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出,则会导致溶质减少,所以浓度偏低;定容时,俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏少,则浓度偏高;定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,则容量瓶中溶液的体积增加,则浓度偏低,答案选③。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度:一般