1、选择题  下列关于四个量子数的说法中，正确的是（?）。
A．电子的自旋磁量子数是±，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反
B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道
C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
D．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

参考答案：D

本题解析：自旋磁量子数为±，只表示一个原子轨道中的两个电子的自旋方向相
反，既然在同一原子轨道中，它们的主量子数、角量子数和磁量子数都相同，
故A错误；角量子数为零时，对应的为s轨道，在空间呈球形伸展方向，
故B错误；l最大值为（n－1），故C项错误。

本题难度：一般

2、填空题  （15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的?极反应物。
（2）化合物所含化学键种类为??，属于?化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为?。
Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）?黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol参加反应，转移?mol电子。
氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为?；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是?。
（2）?与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是?。
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

参考答案：（15分）I（1）负（1分）?（2）共价键（1分），共价（1分）
（3）（2分）
Ⅱ、（1）32（2分）（2）（2分）铁粉、稀盐酸（稀硫酸）（2分）
（3）水解：生成有吸附作用的胶体，吸附水中悬附物一起沉淀从而净水（2分）
(4)
(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列元素中价电子排布不正确的是(　　)
A．V：3d34s2
B．Cr：3d44s2
C．Ar：3s23p6
D．Ni：3d84s2

参考答案：B

本题解析：随着原子核外电子层数的增多，核外电子排布出现能级交错现象，如3d能量高于4s，所以按照构造原理排布时，就要先排满4s，再排3d。此外还要注意：当轨道全充满(s2、p6、d10)、半充满(s1、p3、d5)或全空(p0、d0)时更稳定，所以B中元素Cr的价电子排布应为3d54s1。错因：对轨道全充满、半充满等是原子的稳定状态理解不准。与Cr相似的还有Cu，其价电子排布为3d104s1，而不是3d94s2。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关性质的比较中，正确的是?（?）
A．热稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
B．熔点：Na2O >MgO>CaO
C．微粒半径：F－<Na+<Mg2+
D．还原性：H2S>HCl >HF

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、推断题  A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
回答下列问题：
(1）元素A在元素周期表中的位置是?。
（2） 写出B、E两元素形成化合物的电子式：?，所含化学键类型?；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序?（用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
??
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：
?、??

参考答案：(1)第二周期，ⅥA族?；?
(2) ?离子键?
(3) H2O> HCl>H2S>SiH4
(4)2Al(OH)3 +3 H2SO4 ="=" Al2(SO4)3 +6H2O?
(5)Al2O3 +2OH— ==2AlO2— +H2O? SiO2 + 2OH— ==SiO32— +H2O

本题解析：A是地壳中含量最高的元素，故A为O，C是地壳中含量最高的金属元素，故C为Al，A、E同主族，故E为S；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,故D为Si；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，故B为Na，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，故F为Cl，所以A、B、C、D、E、F分别为O、Na、Al、Si、S、Cl。(1）元素A在元素周期表中的位置是：第二周期，ⅥA族；（2） B、E两元素形成化合物为硫化钠，其电子式为，所含化学键类型为离子键；（3）根据元素的电负性越大，气态氢化物越稳定，所以A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序为：H2O> HCl>H2S>SiH4；（4）C、E对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，两者发生的化学反应方程式为：2Al(OH)3 +3 H2SO4 ="=" Al2(SO4)3 +6H2O；
（5）C、D的氧化物分别为氧化铝和二氧化硅，其与氢氧化钠的反应的离子方程式分别为：
Al2O3 +2OH— ==2AlO2— +H2O? SiO2 + 2OH— ==SiO32— +H2O。
点评：本题考查了元素周期表、元素周期律、元素及其化合物，解答本题的关键是先推断出A、B、C、D、E、F分别为O、Na、Al、Si、S、Cl，然后再解答，本题难度中等。

本题难度：一般