参考答案：CD

本题解析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H=-566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol，故C正确；D、已知：Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol，若CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量，则参加反应的过氧化钠是2mol，所以电子转移的物质的量为为2 mol，故D正确，答案选CD。
点评：本题考查了，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中
考点：考查热化学方程式的计算应用，燃烧热概念计算分析

本题难度：一般

2、填空题  依据事实，写出下列反应的热化学方程式
① 2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量
______________________________________________________________
② 1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：
_____________________________________________________________
③ 12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247KJ的热量
                               

参考答案：①H2(g) + I2(g) = 2HI(g)  ΔH= -14.9kJ/mol    ②CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=
-16a kJ/mol    ③Mg(s) + 1/2O2(g) ="=" MgO(s) ΔH=" -494" kJ/mol

本题解析：
试题解析：①由题意知，1molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出14.9KJ的热量，故热化学方程式为：H2(g) + I2(g) = 2HI(g)  ΔH= -14.9kJ/mol；②1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热akJ，1mol甲烷的质量为16g，故16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热16akJ，热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH="-16a" kJ/mol；③12g镁的物质的量为0.5mol，故1mol镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放热为494KJ，热化学方程式为：Mg(s)+1/2O2(g)="=MgO(s)" ΔH="-494" kJ/mol。
考点： 热化学方程式书写

本题难度：一般

3、选择题  在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
A.①
B.①②
C.②
D.全部正确

参考答案：C

本题解析：固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快。此题中，反应速率大小顺序为：粉末>薄片>颗粒。实验序号A、B、C的温度每升高5 ℃，固体溶解时间变为原来的，可知D实验的溶解时间应该也是原来的，即为50 s。只有C选项是对的。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（   ）
A．当?H