1、填空题  某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示，其中A、D装置可以重复使用。

请回答下列问题：
（1）请按气体流向连接实验装置B→        →C→A→D→        （用装置编号填写）。
（2）B装置中制O2时所用的药品是                                            。实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是                                    ；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是                                   .。
（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g。试推算出X物质的实验式                          。
（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的 X与过量金属钠反应可放出560mLH2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z。则：①写出实验二中反应的化学方程式                                      。
② 除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是             、             。
（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式                                         。

2、选择题  实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（?）
A．反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

3、选择题  下列离子方程式表达正确的是
A.SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr
B.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键．
A．只有②⑦
B．只有①⑦
C．只有⑦
D．只有①⑤⑦

5、实验题  (18分)50 mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。          
（1）实验目的：                             
（2）实验用品：烧杯（500 mL和100 mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、泡沫塑料或纸条、               （填写所缺的实验仪器）；0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）实验步骤：（略）
（4）问题与结论：
①完整地做一次这样的实验，需测定        次温度。
②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是                   。
③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是                  。
④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：        理由：         
⑤改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：           所求中和热数值是否相等：           。