1、简答题  下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

参考答案：A、加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；
B、浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；
C、压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；
D、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1）哪一时间段（指0～1．1～2．2～3．3～4．4～5 min）反应速率最大_______________，原因是
_____________________________ 。
（2）哪一段时段的反应速率最小_______________，原因是__________________________。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）_________________。
（4）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____________（设溶液体积不变，要写出计算过程）。

参考答案：（1）2～3 min；因该反应是放热反应，2～3 min时温度高
（2）4～5 min；因为4～5 min时H+浓度小
（3）AB
（4）0.1 mol/(L·min)

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

参考答案：（1）过氧化氢分解，FeCl3在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，故答案为：2H2O2?FeCl3?.?2H2O+O2↑；?
（2）分别在试管A、B中加入?5mL?5%?H2O2溶液，各滴入1～2?滴1mol/L?FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解，故答案为：研究温度对H2O2分解速率的影响；加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察；
（3）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入?5mL?5%H2O2溶液和?5mL10%H2O2溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，
故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L?FeCl3溶液，观察产生气泡的速率；?
?（4）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以速率最慢的为C，故答案为：C点的即时速率．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下图表示反应，在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是

A．反应由逆反应开始
B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
D．若其它条件相同，a比b的温度高

参考答案：D

本题解析：A、从图来看，C的含量从无到有，说明反应由正反应开始，错误；B、ab曲线说明化学平衡移动了，而使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，错误；C、若n=2反应前后气体体积不变，改变压强只改变反应速率，错误；D、该反应正反应放热，升温使化学平衡左移，C的含量减少，a比b的温度高，正确。

本题难度：一般

5、选择题  设C+CO22COΔH ＞0?反应速率为V1；N2+3H22NH3 ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（?）
A．同时增大
B．同时减少
C．V1增大，V2减小
D．V1减小，V2增大

参考答案：A

本题解析：升高温度正逆反应速率都是增大的，所以选项A正确，答案选A。

本题难度：一般