1、简答题  为了制得较纯净的Fe（OH）2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀．
同学甲：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
同学乙：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液．
（4）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是______．
（5）A管中发生反应的离子方程式为______
（6）B管中生成沉淀的离子方程式为______．
（7）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．

参考答案：（1）硫酸亚铁易被氧化而变质，可加入铁粉，故答案为：Fe粉；
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热的方法，原因是加热时气体的溶解度降低，故答案为：加热；
（4）A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，可防止生成的
Fe?（OH）2被氧化，
故答案为：A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气；
（5）Fe和酸反应生成氢气和亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；?
（6）B管中生成沉淀为Fe（OH）2，反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（7）Fe（OH）2易被氧化而变质，试管A中反应生成的H2充满了A试管和B试管，且外界空气不容易进入，
故答案为：试管A中反应生成的H2充满了A试管和B试管，且外界空气不容易进入．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验装置图操作正确的是（　　）
A．

称量氢氧化钠固体
B．

配置150mL?0.10mol?L-1盐酸
C．

Fe（OH）3液体的制备
D．

除杂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
[? ]
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②
B．①③
C．①④
D．②③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验原理及装置合理的是（　　）
A．

吸收NH3防止倒吸
B．

从食盐水中提取NaCl
C．

检验火柴头燃烧产生的SO2
D．

制备Fe（OH）2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是　
[? ]
A．Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3
B．Al － Al2O3 － Al(OH)3 － NaAlO2
C．S － SO2 －H2SO4 － MgSO4
D．N2 － NO － NO2 － HNO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单