1、选择题  将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

参考答案：A

本题解析：该反应的气体系数由1变为2，气体的物质的量增大，则?S>0，③正确；设E的初始物质的量为n，反应的物质的量为x，则生成G的物质的量为2x，平衡时G的体积分数为75.0%。可得2x/(n-x+2x)=75.0%,得x=0.6n，E的转化率为60%，故②正确；根据表中给出的三个体积分数可以看出，随着压强增大、温度升高，平衡时G的体积分数增大，而压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，说明温度升高一定使平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，④正确；f比b的温度高，压强小，使平衡向正反应方向移动，①正确。
【考点定位】本题考查温度、压强对化学平衡的影响、转化率的计算、?S的判断以及平衡常数的比较。

本题难度：简单

2、选择题  在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA＋nB＝pC＋qD。用A物质的物质的量浓度变化表示平均反应速率为am/p mol/(L·min)，则t min时，D物质增加的物质的量是
[? ]
A．(patm/q)mol
B．(atm/q)mol
C．(qatV/p)mol
D．(aVm/p)mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为（　　）
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%

参考答案：设得到平衡时氢气的转化率为x，
反应方程式 H2（g）+X2（g）?2HX（g）
反应前 2mol 2mol 0
变化2xmol 2xmol 4xmol
平衡状态2mol-2xmol 2mol-2xmol 4xmol
该温度下，平衡常数K=(4x1)2(2-2x1)?(2-2x1)=64，
解得x=43（舍弃）或x=0.8，
所以D正确，
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g)
2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g)
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_______和_______，或_______和_______。
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(H2O)="_________" mol（用含a、b的代数式表示）。

参考答案：(1)H2O? H2?CO? CO2
（2）(2-2a-b)

本题解析：（1）设达到平衡时，H2O和CO分别反应了的物质的量为x和y。
2H2O2H2O? +? O2
始/mol? 2? 0?2
反/mol? x? x?
平/mol? 2-x? x?
2CO? +? O2?2CO2
始/mol? 2??0
反/mol? y?y? y
平/mol? 2-y?-? y
由上可知，平衡时各物质的物质的量跟x或y有关，列二元一次方程组可求出各物质的物质的量。
可见：知两物的平衡浓度，不能同时为H2O、H2和CO、CO2。
（2）依题意可列：
解得：x=2a+b,则?(H2O)="2" mol-x="(2-2a-b)" mol。

本题难度：简单

5、选择题  对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是
[? ]
A．vA2=0．4mol·L-1·min-1
B．vB2=0．8mol·L-1·min-1
C．vAB3=0．6mol·L-1·min-1
D．vA2=0．01mol·L-1·s-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单