1、选择题  常温下，在溶液中可发生以下反应：
①===，
②===，③===，
由此判断下列说法错误的是（?）
A.还原性强弱顺序为：
B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C.常温下可发生反应===
D氧化性强弱顺序为：

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．氧化性比较HClO4＞HClO3
B．氧化产物只有HClO4
C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D．该反应转移电子数为12e-

参考答案：A、反应中氯元素化合价由HClO3中+5价升高为HClO4中+7价，HClO3是氧化剂，HClO3属于氧化产物，所以氧化性比较HClO3＞HClO4，故A错误；
B、反应8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，所以氧化产物是O2、HClO4，故B错误；
C、混合气体为氧气和氯气，二者物质的量之比为3：2，所以平均相对分子质量为3×32+2×713+2=47.6，故C正确；
D、反应8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价，根据氯气计算转移电子数为2×2×（5-0）=20，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4，下列说法正确的是
A．Br2在反应中被氧化
B．SO2在反应中表现还原性
C．H2SO4是还原产物
D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子

参考答案：B

本题解析：根据方程式可知，在反应中溴元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，即单质溴是氧化剂。SO2中S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，SO2是还原剂。其中溴化氢是还原产物，硫酸是氧化产物，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也高考中的常见考点。试题紧扣教材，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确氧化还原反应中有关概念的含义以及判断依据，然后结合方程式灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
[? ]
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3 +4FeI3
B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移1 mol e-
C．FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝
D．I2是ⅦA族元素形成的单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列装置或实验操作正确的是（　　）

A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B．②吸收氨气制氨水
C．③探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D．④中和滴定实验

参考答案：A．用pH试纸测某溶液的酸碱性，PH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，故A错误；
B．吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，故B错误；
C．锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞CL2，烧杯中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，故C正确；
D．滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单