1、选择题 半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是
A.H+、Al3+、Mg2+、K+
B.O、P、S、Cl
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+?
D.Na、Mg、Al、K
2、实验题 (15分)为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去)。请回答下列问题:
(1)仪器A的名称_________,其作用是___________。
(2)用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c,原因是____________________________。
(3)实验记录如下(请补全空白):
步骤
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论
|
Ⅰ
| 打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至过量
| ________________
| __________________________
|
Ⅱ
| 向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液
| 刚开始溶液颜色无明显变化,继续滴加,溶液变为橙黄色
| __________________________
|
(4)步骤Ⅱ中,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条)_______________________,
步骤Ⅰ中反应的离子方程式_________________________________________________,
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式_____________________________________________。
3、实验题 某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。
(1)提出合理的假设
假设1: Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+;
假设2: Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+;
假设3:
(2)实验验证
在大试管中加适量铁粉,加入10 mL 稀硫酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,将所得的FeSO4溶液稀释到200mL,备用。
实验Ⅰ:向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液,再滴加少量红棕色的溴水,振荡试管,溶液为黄色;
实验Ⅱ:向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管,溶液为黄色。
(3)对实验现象的分析与讨论
①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为?。
②乙同学认为应该补充实验,才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是?。
③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论:
可能1:碘水与 FeSO4溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2:?。
丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。
丙方案:向试管2所得溶液中继续加入0.5mLCCl4,充分振荡,静置一段时间后。取出上层溶液,滴加几滴KSCN 溶液;
丁方案:向试管2所得溶液中继续加入加入0.5mL乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间后。取出下层溶液,滴加几滴KSCN 溶液;
你认为?方案为最佳方案,理由是?。
(4)拓展延伸
①为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度,某同学补充了以下实验:
滴定:量取20.00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中,将0.0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL中,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
②计算:此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度=?mol/L(要求只列出算式,不需运算)。
(已知反应式:Fe2+ + MnO4- +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O,未配平)
4、选择题 Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2→FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl→2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-→2Fe2++I2
5、选择题 下列物质与HNO3反应时,硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是:
A.Fe2O3
B.FeS
C.Cu(OH)2
D.C