1、选择题  下列变化过程需要吸收能量的是
A.Cl+Cl→Cl2
B.H2→H+H
C.H2+Cl2=2HCl
D.H+Cl→HCl

参考答案：B

本题解析：由原子形成分子要放出能量，而分子拆解为原子，则需要破坏化学键而从外界吸收能量；其中C项为氢气在氯气的燃烧，必然放热。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液：K+、Al3+、NO3-、AlO2-
B.pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
C.含0.1mol?L-1?NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.由水电离产生的c（H+）=1×10-12?mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

参考答案：B

本题解析：分析：A．Al3+与AlO2-不能共存；
B．pH=12的溶液呈碱性，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；
C．Fe2+与NO3-发生氧化还原反应；
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12?mol?L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．
解答：A．Al3+与AlO2-发生互促水解而不能大量共存，故A错误；
B．pH=12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下NO3-具有强氧化性，与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12?mol?L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，注意把握离子的性质，解答本题时要注意题给信息，为解答该题的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是
A.Na2O2与CO2
B.Ca(OH)2与CO2
C.Na与O2
D.C与O2

参考答案：A

本题解析：B项，Ca(OH)2与CO2先生成碳酸钙沉淀，CO2过量则生成碳酸氢钙；C项，Na与O2反应常温下生成Na2O，加热生成Na2O2；D项，C与O2在氧气充足时生成CO2，在氧气不足时生成CO．

本题难度：一般

4、选择题  下列各组顺序排列不正确的是
A.离子半径：S2->O2->Na+>Al3+
B.热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C.电负性：F>O>Ｎ>Ｃ
D.第一电离能：F>O>Ｎ>Ｃ

参考答案：D

本题解析：考查了元素周期律的相关知识点；由于N元素的半充满状态，使第一电离能O<N

本题难度：简单

5、选择题  在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
A.Al3+Ag+NO3-Cl-
B.Mg2+NH4+NO3-Cl-
C.Ba2+K+S2-Cl-
D.Zn2+Na+NO3-SO42-

参考答案：AC

本题解析：分析：pH=1的溶液中含有大量的H+，利用离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质等来判断离子的共存．
解答：A、因在酸性溶液中，Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故A选；
B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B不选；
C、因酸性溶液中，H+、S2-结合生成弱电解质H2S，则不能大量共存，故C选；
D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D不选；
故选AC．
点评：本题较简单，考查离子的共存问题，明确常见物质的溶解性、强弱电解质是解答本题的关键，并注意利用pH来分析溶液中的离子来解答．

本题难度：一般