1、选择题  A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A.n+32
B.n+20
C.n+18
D.n+83

参考答案：B

本题解析：试题分析：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20。
故选B。
考点：元素周期表的结构及其应用
点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，熟练掌握元素周期表的结构。

本题难度：困难

2、选择题  若aB2-与bAn+两种离子核外电子层结构相同，则a等于
A.b+n-2
B.b+n+2
C.b-n-2
D.b-n+2

参考答案：C

本题解析：阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，所以bAn+的核外电子数为b-n；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以aB2-的核外电子数为a+2；aAn+与?bB2-两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以b-n=a+2，即a=b-n-2，选C。

本题难度：简单

3、选择题  下列电离方程式错误的是
A.K2CO3═2K++CO32-
B.KClO3═K++Cl-+3O2-
C.NaOH═Na++OH-
D.NaHCO3═Na++HCO3-

参考答案：B

本题解析：分析：电离方程式书写用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．
解答：A、碳酸钾是溶于水的盐属于强电解质完全电离，电极方程式为K2CO3═2K++CO32-，故A正确；
B、氯酸钾是溶于水的盐属于强电解质，电离方程式为KClO3═K++ClO3-，故B错误；
C、氢氧化钠是溶于水的强碱完全电离，电离方程式为NaOH═Na++OH-，故C正确；
?D、碳酸氢钠是弱酸强碱盐属于强电解质完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了物质性质和溶液中电离情况判断，主要是电离过程分析，题目较简单．

本题难度：一般

4、选择题  我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测卫星。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦元素，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下关于3He的说法正确的是
A.是4He的同分异构体
B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素
D.比4He少一个质子

参考答案：C

本题解析：考查原子的结构
具有不同中子数的同种元素原子互为同位素，排除A；
3He含有2个质子，一个中子，比4He少一个中子，但质子数相同，排除BD
答案为C

本题难度：简单

5、选择题  利用铜锌合金制成的假元宝骗人的事件屡有发生，下面不易区别其真伪的方法是
A.测得密度
B.放入硝酸中
C.放入盐酸中
D.观察外观

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难