1、选择题  X、Y两元素的质子数之和为22，X原子的核外电子总数比Y少6个，下列说法中不正确的是（　　）
A．Y的单质是原子晶体
B．固态X2为分子晶体
C．固态Na2X为离子晶体
D．1molY的晶体中含4molY-Y键

参考答案：X原子的核外电子总数比Y少6个，令X原子的核外电子数为a，则Y原子的核外电子数为a+6，由于X、Y两元素的质子数之和为22，所以a+a+6=22，解得a=8，Y原子核外电子数为8+6=14，故X为O元素，Y为Si元素．
A、Y为Si元素，其单质硅是原子晶体，故A正确；
B、X为O元素，X2是氧气，固态O2为分子晶体，故B正确；
C、Na2O由钠离子与氧离子构成，属于离子晶体，故C正确；
D、晶体硅中Si原子与周围的4个Si原子以单键结合形成正四面体，向空间延伸的立体网状结构，每个Si-Si键为Si原子提供12个Si-Si键，1mol晶体硅中含1mol×4×12=2molSi-Si键，故D错误．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）C ___________________。
（2）Ne__________________ 。
（3）S ___________________。
（4）32Ge________________ 。

参考答案：（1）
（2）
（3）
（4）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（　　）
A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）
B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-）
C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）
D．羟基（-OH）和氢氧根离子（OH-）

参考答案：A、羟甲基（-CH2OH）的电子数=6+2+8+1=17；甲氧基（CH3O-）电子数=6+3+8=17；两种粒子所含电子数相同，故A不符合；
B、亚硝酸（HNO2）电子数=1+7+2×8=24；亚硝酸根（NO2-）电子数=7+2×8+1=24；两种粒子所含电子数相同，故B不符合；
C、硝基（-NO2）电子数=7+2×8=23；二氧化氮（NO2）电子数=7+2×8=23；两种粒子所含电子数相同，故C不符合；
D、羟基（-OH）电子数=8+1=9；氢氧根离子（OH-）电子数=8+1+1=10；两种粒子所含电子数不相同，故D符合；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于氢原子电子云图的说法中正确的是
[? ]
A．黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大
C．电子云图是对电子运动无规律性的描述
D．电子云图描述了电子运动的客观规律

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  根据图中电子云的图形标出能级的原子轨道类型。

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参考答案：(1)s
(2)px

本题解析：

本题难度：一般