1、简答题  原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为______；写出Y元素原子的价电子排布式：______；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于______（填“极性”、“非极性”）分子．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g?C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为______．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol?D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式______．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式______．
（5?）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为______．

参考答案：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，原子序数Y＜Z＜W，则三者的相对位置为

，令Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+1，W的原子序数为a+9，所以a+a+1+a+9=32-1，解得a=7，故X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为硫元素．
（1）W为硫元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表中第三周期第VⅠA族；?Y为氮元素，原子核外有7个电子，核外电子排布式为1S22S22P3，氮原子价电子排布式?2S22P3．
故答案为：第三周期第VⅠA族；?2S22P3．
（2）X为氢元素，Y为氮元素，由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，则A为N2H4，B为NH3，N2H4分子中氮原子与氮原子之间形成N-N单键，每个N原子还形成2个N-H键，N原子有1对孤对电子对，N原子的杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，呈三角锥，两个-NH2分别位于类似打开书页的页面内，与过氧化氢类似，分子不对称，为极性分子．
故答案为：极性．
（3）X为氢元素，Y为氮元素，一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g?C气体，可放出18.44kJ热量，C为NH3，6.8gNH3的物质的量为6.8g17g/mol=0.4mol，所以生成2molNH3，放出的热量为18.44kJ×2mol0.4mol=92.2kJ，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?



?2NH3?（g）△H=-92.2?kJ/mol．
故答案为：N2（g）+3H2（g）?



?2NH3?（g）△H=-92.2?kJ/mol．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D，则D为硫酸形成的铵盐或亚硫酸形成的铵盐．
①D为硫酸形成的铵盐或亚硫酸形成的铵盐，1mol?D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，该气体为氨气，物质的量为2mol，则D为硫酸铵或亚硫酸铵，加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-??△?.?H2O+NH3↑．
故答案为：NH4++OH-??△?.?H2O+NH3↑．
②D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，结合①可知D为亚硫酸铵，Cl2将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Cl-，
反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．
故答案为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．
（5?）氢气与氧气在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，原电池负极发生氧化反应，则氢气在负极放电，正极反应还原反应，则氧气在正极放电，所以M极通氢气，N极通氧气，碱性条件下，氢气放电生成水，则M极的电极反应式为 H2+2OH--2e-═2?H2O．
故答案为：H2+2OH--2e-═2?H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（　　）
A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B．核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
D．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素

参考答案：（1）同一周期自左而右，第一电离能呈增大的趋势，同主族自上而下，第一电离能逐渐降低，故第一电离能最小的应在周期表的左下方，为n元素（即K元素），第一电离能最大的元素应在周期表的右上方，但稀有气体的第一电离能最大为m元素（即Ar元素）；由元素在周期表中的位置可知，c、d、e三种元素分别为C、N、O元素，N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序是d＞e＞c；a为H元素，三者与a形成的化合物为氢化物，同周期自左而右，非金属性增强，非金属性O＞N＞C，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3＞CH4．
故答案为：n，m，d＞e＞c，H2O＞NH3＞CH4．
（2）同周期自左而右，电负性增大，故第三周期中电负性最大的元素是Cl，电负性最小的元素是Na，二者形成的物质化学式为NaCl．
故答案为：NaCl．
（3）表中基态原子可以形成+2离子，属于金属，未成对电子数最多，故为过渡元素中的o（Fe元素），Fe元素核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe2+的外围电子排布式为3d6．
故答案为：o（Fe元素）；3d6．
（4）由元素在周期表中的位置可知，a为H元素、d为N元素、e为O元素，三种元素组成的一种离子化合物为NH4NO3，铵根离子水解NH4++H2O



NH3?H2O+H+，使溶液呈酸性．
故答案为：NH4NO3；NH4++H2O



NH3?H2O+H+．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  化学选做题----物质结构
铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu+的电子排布式______．
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式______．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因______
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度______（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3）?n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
①[Cu（NH3）n]+中n=______；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈______型．
③[Cu（NH3）?n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是______．

参考答案：（1）Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去一个电子后生成Cu+，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，
故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
（2）根据晶胞结构可知，O位于顶点和体心，共有：8×18+1=2个，Cu位于体心，共4个，n（Cu）：n（O）=2：1，所以化学式为Cu2O，故答案为：Cu2O；
（3）失去1个电子后，Cu+中的3d轨道处于全充满状态，处于稳定状态，第二电离能较大，
故答案为：Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定；
（4）Cl的非金属性比I大，铜与Cl形成的化学键极性更强，对应的CuCl的溶解度较大，故答案为：大；
（5）Cu+有2个空的sp杂化轨道，NH3分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu+空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构，则[Cu（NH3）n]+中Cu+与2个氮原子形成配位键，
故答案为：①2；②直线；③配位键．

本题解析：

本题难度：一般