1、选择题  关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有7个周期
B．元素周期表有8个主族
C．ⅠA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第一、二周期

参考答案：A

本题解析：元素周期表中有7个周期、7个主族；ⅠA族的元素包括氢元素（非金属元素）和碱金属元素；短周期是指第一、二、三周期；综上可知A项正确。

本题难度：简单

2、选择题  下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（?）

A．气态氢化物的稳定性为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+与R2-的核外电子数相等

参考答案：C

本题解析：根据L、Q的主要化合价为＋2价及两者的半径大小关系可知，L、Q分别为ⅡA族的Mg与Be，单质与稀盐酸反应的速率Mg>Be，B错；根据R、T的负价均为-2价和两者的原子半径关系可知，T为O元素，R为S元素，气态氢化物的稳定性H2O>H2S，A错；M的正价为＋3价，且原子半径在Mg与S之间，故M为Al，Al2O3具有两性，C对；Mg2＋与S2-的核外电子数不相等，D错。

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是

A．原子半径：Z<Y<W
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y<W
C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同

参考答案：D

本题解析：根据题意知，Y元素在地壳中的含量最高，则Y为氧元素；结合元素在元素周期表中的位置关系判断，X为氮元素，Z为铝元素，W为硫元素。A、根据原子半径比较原则：同周期元素原子半径由左向右逐渐减小，同主族元素原子半径由上到下逐渐增大判断，原子半径：O<S<Al，错误；B、同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，最简单气态氢化物的热稳定性：S<O，错误；C、含氮化合物形成的溶液不一定呈酸性，如氨气溶于水显碱性，错误；D、O2－和Al3＋离子核外电子数相同，均为10，正确。

本题难度：简单

4、选择题  短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是(　　)
A．原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

参考答案：D

本题解析：短周期元素X、Y、Z、W?的原子序数依次增大，Z?是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X?的原子半径比Y?的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素。A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下一阵子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），错误；B、O2-、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，可能是硝酸，为共价化合物，也可能是硝酸铵，为离子化合物，正确。

本题难度：一般

5、填空题  
①四种短周期元素中有两种元素在同一主族；
②X的核电荷数比Y少2个；
③五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；?
④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物；
⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物；?
⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物；
请回答：
⑴④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是?、?、?。
⑵甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是?、?、?。
⑶很多反应都可以生成M单质，请写出两个生成M单质反应的化学方程式（要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件）：?、?。
⑷已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1mol WZ2充分反应，放出853kJ的热量，该反应的热化学方程式为?。

参考答案：
⑴FeO? Fe2O3?Fe3O4 ?⑵H2? CO? CH4(无顺序)
?
⑶
?
⑷

本题解析：由③可假设M为H；由④可知AB、A2B3、A3B4应为FeO? Fe2O3?Fe3O4，该五种元素中有Fe和O；由②⑤可知X为C，Y为O，则W、Z必有一种为Fe；再由①⑥可知化合物WZ、WZ2为FeS、FeS2，故W为Fe，Z为S。

本题难度：简单