高中化学知识点归纳《原电池原理》高频考点强化练习（2019年最新版）(八) 2020-08-13 04:59:56 【大 中 小】 1、填空题  (1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是　　　　。? A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0 B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0 C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0 D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0 E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0 (2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是　　　　。? 参考答案：(1)CE　(2)D>A>B>C 本题解析：(1)原电池是自发进行的氧化还原反应,由条件知反应通常是放热反应,A为吸热反应,B、D不是氧化还原反应,选C、E。(2)本题考查原电池原理的应用。根据原电池原理:活动性不同的金属组成原电池时,活泼金属作负极,失电子,发生氧化反应,较不活泼的金属作正极,据此可以判断金属活动性的强弱。活泼金属作负极,被腐蚀,所以活动性A>B;A、D与等浓度盐酸反应时D比A反应剧烈,说明活动性D>A;铜与B的盐溶液不反应,但铜可置换出C,说明活动性B>C。即活动性由强到弱的顺序为D>A>B>C。 本题难度：一般 2、选择题  下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是 A．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 B．a电极的电极反应式为：CO＋4OH－＋2e－=CO2＋2H2O C．A处通入的是空气，B处通入的是CO D．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L 参考答案：D 本题解析：A．电子从a电极流出，则a电极是负极，因此a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，A错误；B．a电极通入的是CO，电极反应式为：CO＋2OH－—2e－=CO2＋H2O，B错误；C．A处通入的是CO，B处通入的是空气，C错误；D．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，即析出铜的质量是6.4g，物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子，则根据方程式CO＋2OH－—2e－=CO2＋H2O可知至少消耗标准状况下的CO 2.24 L，D正确，答案选D。 考点：考查电化学原理的应用 本题难度：一般 3、简答题  铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸．电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 放电 充电 2PbSO4+2H2O请回答下列问题： （1）放电时：负极的电极反应式是______；电解液中H2SO4的浓度将变______；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g． （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______、在B电极上生成______． 参考答案：（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-放电 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O下列说法错误的是（　　） A．电池工作时，质子向电池的正极迁移 B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极 C．a为负极，电极反应式是C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+ D．b为正极，电极反应式是4H++O2+4e-=2H2O

参考答案：A、该燃料电池放电时，带正电荷的微粒向正极移动，所以质子向正极移动，故A正确．
B、燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以该燃料电池放电时，电流从正极b沿导线流向负极a，故B正确．
C、燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，负极上燃料失去电子发生氧化反应，所以电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故C错误．
D、燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： ?
反应I：?CO(g)?＋?2H2(g)CH3OH(g)?ΔH1 ?
反应II：CO2(g)?＋?3H2(g)CH3OH(g)?+?H2O(g)?ΔH2
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为___________。?
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。?

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应__________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)?。
II、某温度下，将1mol?CO和4mol?H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝?0.1?mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度______________250℃（填“>”、“<”、“=”）
（2）已知在常温常压下：
①?2CH3OH(l)?＋?3O2(g)?＝?2CO2(g)?＋?4H2O(g)?ΔH?＝?－1275.6?kJ／mol
②?2CO?(g)+?O2(g)?＝?2CO2(g)?ΔH?＝?－566.0?kJ／mol
③?H2O(g)?＝?H2O(l)?ΔH?＝?－44.0?kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________
（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将____________（填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：___________________。?

参考答案：（1）①反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%
②I：逆向?; II：80%?;?<?
（2）CH3OH(l)+?O2(g)?＝?CO(g)?+?2H2O(l)?ΔH＝﹣442.8?kJ∕mol
（3）降低?; CH3OH-6e-+8OH-=CO32- +6H2O

本题解析：

本题难度：一般

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