高中化学知识点归纳《原电池原理》高频考点强化练习（2019年最新版）(七) 2020-08-13 04:59:56 【大 中 小】 1、填空题  (1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是　　　　。? A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0 B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0 C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0 D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0 E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0 (2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是　　　　。? 2、选择题  下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是 A．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 B．a电极的电极反应式为：CO＋4OH－＋2e－=CO2＋2H2O C．A处通入的是空气，B处通入的是CO D．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L 3、简答题  铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸．电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 放电 充电 2PbSO4+2H2O请回答下列问题： （1）放电时：负极的电极反应式是______；电解液中H2SO4的浓度将变______；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g． （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______、在B电极上生成______． 4、选择题  乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O下列说法错误的是（　　） A．电池工作时，质子向电池的正极迁移 B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极 C．a为负极，电极反应式是C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+ D．b为正极，电极反应式是4H++O2+4e-=2H2O

5、填空题  能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： ?
反应I：?CO(g)?＋?2H2(g)CH3OH(g)?ΔH1 ?
反应II：CO2(g)?＋?3H2(g)CH3OH(g)?+?H2O(g)?ΔH2
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为___________。?
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。?

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应__________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)?。
II、某温度下，将1mol?CO和4mol?H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝?0.1?mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度______________250℃（填“>”、“<”、“=”）
（2）已知在常温常压下：
①?2CH3OH(l)?＋?3O2(g)?＝?2CO2(g)?＋?4H2O(g)?ΔH?＝?－1275.6?kJ／mol
②?2CO?(g)+?O2(g)?＝?2CO2(g)?ΔH?＝?－566.0?kJ／mol
③?H2O(g)?＝?H2O(l)?ΔH?＝?－44.0?kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________
（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将____________（填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：___________________。?

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