参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  按要求完成以下离子方程式：
（1）碳酸氢钠溶液与盐酸反应______
（2）氯化铁与铜反应______
（3）加热氯化铵与氢氧化钠溶液______．

参考答案：（1）碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成了二氧化碳、水、氯化钠，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（2）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（3）氯化铵在加热条件下与氢氧化钠溶液反应放出氨气，反应的离子方程式为：NH4++OH-△.NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-△.NH3↑+H2O．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式，书写正确的是
A．盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

参考答案：B

本题解析：A不正确，碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示：BaCO3+2H+==CO2↑+H2O＋Ba2＋。C中电子得失不守恒, 2Ag++Cu==Cu2++2Ag，D中应该生成亚铁离子,Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
C．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4? + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

参考答案：C

本题解析：蛋壳的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示，A不正确；碳酸氢钠和氢氧化钠反应碳酸钠和水，B不正确；碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气不足时，只氧化碘离子，C正确；高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸，D不正确，应该用稀硫酸酸化，答案选C。
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：一般

5、简答题  （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题
（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
（2）X的电子式_______________;
（3）B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;
②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，?产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

参考答案：（14分）
（1）Na+(1分)
（2）(2分)
（3）（极性）共价键、离子键（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)
（4）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
(2分)
②OH-+HCO3-=CO32-+ H2O(2分)
（5）Na2CO3、NaCl (2分)
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(OH-)> c(CO32-)( c(CO32-)可写可不写，不作评分依据)（2分）

本题解析：（1）A为含金属离子的淡黄色固体化合物，则A为Na2O2，金属离子是Na+，离子结构示意图为；
（2）A、B、C、D含有相同的金属离子，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，X为CO2，其电子式为；
（3）NaOH中含有离子键和共价键；
（4）①Na2CO3转化为NaOH，发生复分解反应，需要试剂氢氧化钙或氢氧化钡，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
②NaOH与NaHCO3反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+ H2O；
（5）由图可知产生二氧化碳气体用2体积盐酸，产生二氧化碳之前用3体积盐酸，而Na2CO3～NaHCO3需要的盐酸与NaHCO3～CO2需要的盐酸的量相同，说明滴加盐酸前的溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且物质的量之比为2:1，所以a点之前发生的反应是盐酸与氢氧化钠的中和反应，a点的溶质为Na2CO3、NaCl；b点时Na2CO3全部转化为NaHCO3，此时溶质为NaHCO3、NaCl，且物质的量之比为2:3，所以溶液中的离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(OH-)> c(CO32-)。

本题难度：一般