1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1.0?L?0.1?mol?L-1?Na2CO3溶液中所含的CO离子数为0.1NA
B.质量均为7.8?g?Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
C.标准状况下，22.4?L的CCl4分子中含有共价键数为4NA
D.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24?L?H2时，转移的电子数一定为0.2NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解；
B、依据n=计算物质的量，结合过氧化钠和硫化钠摩尔质量相同，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成分析；
C、CCl4分子在标准状况下不是气体；
D、不是标准状况，气体体积2.24 L H2不一定是0.1mol；
解答：A、碳酸根离子水解，1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO离子数小于0.1NA，故A错误；
B、7.8 g Na2S、Na2O2的固体物质的量都是0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以含有的阴离子都为0.1mol，阴离子数均为0.1NA，故B正确；
C、CCl4分子在标准状况下不是气体，22.4 L的CCl4分子不是1mol，故C错误；
D、阴极产生2.24 L H2时，温度和压强不一定是标准状况，所以物质的量不一定是0.1mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查盐类水解，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  含某物质的溶液，其体积为V?mL、密度为ρ?g?mL-1，物质的量浓度为c?mol?L-1，溶质的质量分数为W%，其中溶质为m?g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是
A.c=
B.m=
C.W%=
D.c=

参考答案：BD

本题解析：分析：A．根据c=判断，质量分数漏掉百分号；
B．根据m=ρV计算溶液的质量，再根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算判断；
C．根据c=的公式变形进行计算判断；
D．根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=计算溶质的物质的量浓度，据此判断．
解答：含某物质的溶液，其体积为V?mL、密度为ρ?g?mL-1，物质的量浓度为c?mol?L-1，溶质的质量分数为W%，其中溶质为m?g，溶质的相对分子质量为M，则：
A．c==，质量分数漏掉百分号，故A错误；
B．溶液的质量为根据m（溶液）=ρV，故溶质质量m=ρV×W%=，故B正确；
C．根据c=可知，W%=，故C错误；
D．溶质的物质的量为n==mol，故溶液的物质的量浓度c==mol/L，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算、物质的量浓度与质量分数的关系等，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用．

本题难度：一般

3、选择题  0.5L?1mol/L?FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度数值为
A.3
B.1.5
C.1
D.0.5

参考答案：A

本题解析：分析：根据溶液的浓度和化合物的构成计算溶质离子浓度．
解答：FeCl3在溶液中完全电离，由FeCl3可知，氯离子浓度是FeCl3浓度3倍．
所以0.5L?1mol/L?FeCl3溶液中c（Cl-）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L．
故选A．
点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意基础知识的掌握．

本题难度：简单

4、选择题  某NaOH溶液的溶质质量分数是10%，则此溶液中Na+与H2O的个数比为
A.1：10
B.1：20
C.1：11.5
D.1：23

参考答案：B

本题解析：分析：令溶液的质量为100g，则氢氧化钠的质量为10g，水的质量为100g-10g=90g，根据n=计算氢氧化钠、水的物质的量，钠离子的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，物质的量之比等于分子数之比，据此计算判断．
解答：令溶液的质量为100g，则氢氧化钠的质量为10g，水的质量为100g-10g=90g．
10g氢氧化钠的物质的量为=0.25mol，所以钠离子的物质的量为0.25mol．
90g水的物质的量为=5mol．
所以此溶液中Na+与H2O的个数比为0.25mol：5mol=1：20．
故选：B．
点评：考查常用化学计量的有关计算、质量分数，难度不大，关键清楚溶液的组成，注意基础知识的掌握．

本题难度：困难

5、选择题  下列叙述正确的是
A.1molCO2的质量为44g?mol-1
B.固体或液体物质的体积主要决定于微粒个数及微粒之间的平均距离
C.SO42-的摩尔质量为96g
D.O2的摩尔质量为32g?mol-1

参考答案：D

本题解析：分析：A、质量的单位是g．
B、固体和液体物质的体积主要决定于微粒个数和粒子的大小．
C、摩尔质量的单位是g/mol．
D、氧气分子的摩尔质量在数值等于其相对分子质量．
解答：A、1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误．
B、固体和液体中粒子之间的距离是非常小的，所以固体和液体物质的体积主要决定于微粒个数和粒子的大小，故B错误．
C、SO42-的摩尔质量为96g/mol，故C错误．
D、氧气分子的摩尔质量在数值等于其相对分子质量，即为32g?mol-1，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了基本概念和基本理论，难度不大，注意基础知识的积累．

本题难度：困难