1、填空题  为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol?L-1醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、蒸馏水、锌粒、pH试纸等．
（1）甲取出10mL0.1mol?L-1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是______，理由是______．
（2）乙将pH=3醋酸和盐酸，各取1mL，用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______．
（3）丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率______（填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，．

参考答案：（1）甲取出10mL0.1mol?L-1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，若醋酸为若电解质，溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH=a＞1，
故答案为：a＞1；醋酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；
（2）乙将pH=3醋酸和盐酸，各取1mL用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＞5，说明稀释过程中醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，所以醋酸是弱电解质，
故答案为：醋酸在稀释过程中电离程度增大，说明醋酸在溶液中部分电离；
（3）丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率比盐酸快，说明反应过程中，随着氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度变化小于盐酸，证明醋酸为弱电解质，
故答案为：快．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是
A．某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c（CH3COO-）> c(Na+)>c(H+)>c（OH-），则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
B．CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C．常温下，a moL／L的CH3COOH溶液与b moL／L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH =7，则一定有a=b
D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ? ）
A．若混合后溶液的PH=7，则C（M+）=c（Cl-）
B．若a=2b，则C（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+）
C．若b=2a，则C（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若混合后溶液满足c（H+）=C（OH-）+c（MOH），则可推出a=b

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3，在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是
[? ]
A．该混盐的水溶液呈碱性
B．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀
C．该混盐与稀硫酸反应产生l mol S时转移2NA个电子
D．该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式中，正确的是
A．Na2CO3=Na++CO32-
B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－
C．H2SO4=H2++SO42－
D．NaCl=Na＋＋Cl－

参考答案：Ｄ

本题解析：A、正确的为Na2CO3=2Na++CO32- ?B、正确的为Ba(OH)2=Ba2++2OH－；C．H2SO4=2H++SO42－

本题难度：一般