1、选择题  下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2SiO3 H2S CO2
B．MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH
C．H2SO3 BaSO4 CH4
D．H2O NH3·H2O H3PO4

参考答案：B

本题解析：A、CO2是非电解质，错误；B、MgSO4是强电解质，错误；C、CH4是非电解质，错误；D、三者都是弱电解质，正确。

本题难度：一般

2、选择题  有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3；②100ml 0.1 mol/LNaCO3两种溶液的叙述不正确的是?
[? ]
A．溶液中水电离出的个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：
D．②溶液中：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质
D．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质

参考答案：A．电离是指电解质在溶于水或熔化时解离出离子的过程，故A错误；
B．溶于水后电离产生的阳离子全部为H+的化合物是酸，故B错误；
C．HCl为化合物，因氯化氢溶于水能导电，则氯化氢是电解质，故C正确；
D．氯化钠固体不导电，但在水溶液中或熔化状态下能导电，则属于电解质，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是（?）
A．氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；
B．在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；
C．氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；
D．氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。

参考答案：D

本题解析：电解质只要溶于水或在熔融状态下才能导电，A不正确。电离是在水的作用下进行的，而不是外加电流的作用，B不正确。氯化钾溶于水电离出钾离子和氯离子，所以溶液能够导电，C不正确。所以正确的答案是D。

本题难度：简单

5、选择题  用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l?L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）
A．c（H+）＜c（OH-）
B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2?mol?L-1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2?mol?L-1

参考答案：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），已知c（CH3COO-）＞c（Na+），则c（H+）＞C（OH-），故A错误；
B．n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol?L-1，故B正确；
C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故C错误；
D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/L＞c（CH3COOH）＞c（H+），c（Na+）=0.1mol/L，则c（CH3COO-）+c（OH-）＜0.2mol?L-1，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单