1、填空题  盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H=

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列可以大量共存的离子组是
A.无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B.碱性溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-
C.酸性溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+
D.酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

参考答案：B

本题解析：分析：A．Cu2+有颜色；
B．溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应；
C．HCO3-在酸性条件下不能大量共存；
D．酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应．
解答：A．溶液无颜色，则不能存在Cu2+，故A错误；
B．溶液呈碱性，四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．HCO3-在酸性条件下不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查学生元素化合物知识的应用能力，为高考常见题型，题目难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型．

本题难度：简单

3、选择题  下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是
A．H2、N2、Cl2
B．CH4、NH3、H2O
C．HCl、NO、Br2
D．CO2、CS2、CCl4

参考答案：D

本题解析：A、全部是以非极性键形成非极性分子，错误；B、NH3、H2O是以极性键形成极性分子，错误；C、HCl、NO是以极性键形成极性分子，错误；D、CO2、CS2、CCl4全部是以极性键形成非极性分子，正确，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  下列反应盐酸作还原剂的是
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
D.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

参考答案：D

本题解析：分析：失电子化合价升高的反应物是还原剂，盐酸作还原剂说明反应前后盐酸中的元素失电子化合价升高，据此分析解答．
解答：A．该反应中，盐酸中的各元素化合价都不发生变化，所以盐酸不是还原剂，故A不选；
B．该反应中，盐酸中的各元素化合价都不发生变化，所以盐酸不是还原剂，故B不选；
C．该反应中，盐酸中的氢元素化合价降低，所以盐酸是氧化剂，故C不选；
D．该反应中，盐酸中的部分氯元素化合价升高部分不变，所以部分盐酸作还原剂，故D选；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列变化一定为放热的化学反应的是
 
A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如上图所示的化学反应