1、选择题 今有相同体积的两份植物营养液，其配方如
两份营养液中各离子浓度
[? ]
A．完全不同
B．仅c(K+)相同
C．仅c(Cl-)相同
D．完全相同
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672 mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
实验序号
| Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
|
滴加溶液A的体积/mL
| 5.0
| 10.0
| 15.0
|
生成气体的体积/mL（标准状况）
| 44.8
| 89.6
| 112
|
?
请回答下列问题：
（1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因：_______________________________________________________________。
（2）稀硫酸的物质的量浓度c＝________ mol·L－1。
（3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为________。
（4）工业上常以所含活性氧的质量分数
来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
现将0.2 g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00 mL，请通过计算判断该样品是否为优等品（要求写出计算过程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
参考答案：（1）2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）0.5
（3）2Na2CO3·3H2O2
（4）据题意可得：H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I2,2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。根据关系式H2O2～2Na2S2O3可知，n（H2O2）＝
＝
＝1.65×10－3 mol
该过碳酸钠中活性氧的质量分数为
×16×100%＝13.2%>13%
所以该过碳酸钠样品为优等品。
本题解析：（2）第Ⅲ次实验中加入溶液A的体积是第Ⅰ次实验中加入溶液A体积的3倍，但放出气体的体积不是3倍，说明第Ⅲ次实验中溶液A过量。取第Ⅲ次实验中的数据进行计算。
（3）n（H2O2）＝2n（O2）＝
×2＝0.06 mol
由实验Ⅰ中数据可知，5 mL A溶液中：n（Na2CO3）＝n（CO2）＝
＝2×10－3 mol，所以100 mL A溶液中含有Na2CO3的物质的量为20×2×10－3 mol＝0.04 mol。
n（Na2CO3）∶n（H2O2）＝0.04∶0.06＝2∶3，所以过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2。
本题难度：一般
3、选择题 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为
A．1：1
B．1：4
C．4：1
D．1：2
考试问吧
=
，故答案选B.
和
的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含