1、选择题  用8 mol·L－1的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，现要配制4 L这种溶液，需标况下的氨气的体积为 (　　)。
A．2.8 L
B．5.6 L
C．11.2 L
D．22.4 L

参考答案：C

本题解析：据题意知，最终得到0.3 mol NH4H2PO4和0.1 mol(NH4)2HPO4，据氮元素守恒知：n(NH3)＝n(NH4+)＝0.3 mol＋0.2 mol＝0.5 mol，标况下NH3体积为11.2 L。

本题难度：一般

2、简答题  实验室要配制0.1mol/L的Na2CO3（aq）500mL．
（1）需要称取Na2CO3粉末的质量为______．
（2）配制上述溶液除需要托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有______、______．
（3）配制过程中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配制溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．

参考答案：（1）500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3g；
（2）配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，所以还缺少胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；
（3）配制过程中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低．

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  （10分）将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。

（1）214℃，剩余固体的成分为?（填写化学式，下同）；280℃时，剩余固体的成分为?。
（2）当温度超过280℃时，剩余固体的质量又会增加，943℃完全生成另一种固体物质，则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为?。
（3）草酸锰受热可生成MnO2，MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2，请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式?。

参考答案：（1）MnC2O4； MnO--------6分（3分+3分）
（2）2MnO + O22MnO2------2分
（3）MnSO4 + 2NaClO = MnO2 + Cl2 ↑+ Na2SO4-------2分

本题解析：（1）1gMnC2O4·2H2O中结晶水的质量是。根据图像可知，214℃固体质量减少2hi0.2g，所以此时固体是MnC2O4；设此时固体的摩尔质量是x，则，解得x＝71，所以是MnO。
（2）空气中含有氧气，所以在加热的条件下，能把MnO氧化。设此时固体的摩尔质量是y，则，解得y＝87，所以应该是二氧化锰，方程式为2MnO + O22MnO2。
（3）次氯酸钠的还原产物是氯气，1mol氧化剂得到1mol电子，而1mol还原剂失去2mol电子，所以方程式为MnSO4 + 2NaClO = MnO2 + Cl2 ↑+ Na2SO4。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．二氧化碳的相对分子质量是44?
B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1?
D．1?mol任何物质所占体积都是22.4?L

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质分别与73g10%盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的物质的量浓度最小的是（　　）
A．Mg（OH）2
B．MgO
C．Mg
D．MgCO3

参考答案：73g10%盐酸含有氯化氢的物质的量为73g×10%36.5g/mol=0.2mol．
A、发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMg（OH）2，溶液增重为Mg（OH）2的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g；
B、发生反应MgO+2HCl=MgCl2+H2O，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMgO，溶液增重为MgO的质量为0.1mol×40g/mol=4g；
C、发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMg，生成氢气0.1mol，溶液增重为Mg的质量减去生成的氢气的质量为0.1mol×24g/mol-0.1mol×2g/mol=2.2g；
D、发生反应MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，根据反应可知0.2molHCl反应，需0.1molMgMgCO3，生成CO20.1mol，溶液增重为MgCO3的质量减去生成的CO2的质量为0.1mol×84g/mol-0.1mol×44g/mol=4g；
所以溶液质量增重为Mg（OH）2＞MgO=MgCO3＞Mg．
溶液中氯化镁的物质的量相同，所以溶液质量越大，氯化镁浓度越小，所以与Mg（OH）2反应，所得溶液浓度最小．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般