高中化学知识点讲解《物质的量》答题技巧（2019年最新版）(四) 2020-08-13 05:10:38 【大 中 小】 1、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56] A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA 参考答案：D 本题解析：A选项不知道溶液的体积，故醋酸分子的数目不能确定，A错误；B没说标况，气体的物质的量不能求算，分子数不能确定，B错误；5.6 g即0.1mol铁粉完全反应需要氯气0.15mol，氯气不足应按氯气计算转移电子数为0.2 NA，C错误；过氧化氢的电子式为：             ，所以1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA，D正确。 本题难度：困难 2、选择题  下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是    （   ） A．将40gNaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1L10 mol/L的浓盐酸与9L水混合 D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

参考答案：D

本题解析：A、应该配成1L的溶液；
B、不是标况下，22.4L不一定为1mol；
C、最后溶液体积，不一定为10L

本题难度：一般

3、选择题  同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①＝②
B．①>②
C．①<②
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，因此各物质的量浓度之比为=1：1，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  设为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0．2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0．3
B．2 L0．5 mol硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为
C．C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3
D．反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3．75

参考答案：D

本题解析：A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，0．2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0．2，A错误；B．2 L0．5 mol硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2，B错误；C．C2H4和N2的分子量都是28，物质的量为1．5mol,乙烯为6原子分子，氮气为2原子分子，无法确定混合气体中的原子个数，C错误；D．该化学反应电子转移为15mol,生成氮气4mol(112g)，则生成28gN2时，转移的电子数目为3．75，D正确；选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是?（?）
A．常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12 NA
B．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NA
C．常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4NA
D．标准状况下，22.4L NO 与11.2L O2充分反应后，所得的气体分子数一定为NA

参考答案：B

本题解析：A中，常温常压下，1molC2H4所含的电子数为16NA，故A错误；B中，标准状况下，16g甲烷为1mol，故其共价键数目为4NA，B正确；C中，常温常压下，4 g氦气不为2mol，故C错误；D中，22.4L NO 与11.2L O2充分反应生成1molNO2，NO2会生成NO4，故所得所得的气体分子数一定小于NA，故D错误，答案为B。
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，是高考考查的重点，本题容易误选D，学生在做题的时候要理解，生成的NO2会生成NO4，故不能选，本题有一定的综合性。

本题难度：简单

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