1、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是?（?）

2、填空题  （10分）某温度下0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（Na＋）/c（）＝20/9＞2，其原因是（用离子方程式表示，下同）_________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c（Na＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此时c()＝_________。

3、选择题  关于氯化铁水解的说法错误的是
[? ]
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

4、选择题  某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是
A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

5、选择题  下列说法正确的是
A．常温下pH=12的NaOH溶液，与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH)
B．新制氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-）＞c(ClO-）
C．室温下，向0.0lmol/L? NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO）＞c(NH)＞c(OH-）=c(H+)
D．物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子浓度的关系一定为：c(Na+)＞c(OH-）＞c(HA)＞c(HB)