1、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是?（?）

参考答案：C

本题解析：A、电荷守恒来看，RO32-要乘以2；
B、碳酸铵水解相互促进，硫酸铵正常水解，硫酸铁铵相互抑制，故铵根浓度③>②>①；
C、电荷守恒；
D、根据质子守恒列式，错误。HS-，本身就有。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）某温度下0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（Na＋）/c（）＝20/9＞2，其原因是（用离子方程式表示，下同）_________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c（Na＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此时c()＝_________。

参考答案：＋H2O＋OH-?＋CO2＋H2O====? 0.04 mol·L-1

本题解析：发生水解：＋H2O＋OH-，导致c（）减少。通入CO2后，发生＋CO2＋H2O====，导致c()较大程度地减少。因c（Na＋）="0.2" mol·L-1，由c(Na＋）/c()＝5/2得溶液中c()="0.08" mol·L-1，说明反应消耗的c()="0.02" mol·L-1，由＋CO2＋H2O====得c()＝0.04 mol·L-1。

本题难度：简单

3、选择题  关于氯化铁水解的说法错误的是
[? ]
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是
A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

参考答案：D

本题解析：等物质的量的NaOH与CH3COOH混合，生成CH3COONa水解显碱性，但NaOH过量也可。A错误；两者混合时，CH3COOH过量，溶液显酸性，B错误；当NaOH的物质的量远大于CH3COOH时，溶液中离子浓度可能为c(Na＋)>
c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，C错误；电荷守恒方程式为c(CH3COO－)＋
c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，原溶液中c(OH－)>c(H＋)，则c(CH3COO－)<c(Na＋)，加入冰醋酸，c(CH3COO－)不断增大，则会存在c(CH3COO－)等于或大于c(Na＋)的情况，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．常温下pH=12的NaOH溶液，与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH)
B．新制氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-）＞c(ClO-）
C．室温下，向0.0lmol/L? NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO）＞c(NH)＞c(OH-）=c(H+)
D．物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子浓度的关系一定为：c(Na+)＞c(OH-）＞c(HA)＞c(HB)

参考答案：C

本题解析：A、等浓度的NaOH和NH4Cl反应，得到的NH4+会发生水解，不相等，错误；B、根据浓度大小：c(H+)＞c(Cl-)＞ ＞c(OH-）＞c(ClO-），错误；C、NH4HSO4和NaOH按1:1混合时，溶液呈酸性，因此NaOH需要过量，正确；D、不能确定A、B离子的强弱，因此无法判断，错误。

本题难度：一般