1、填空题  (6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
?（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为?
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)?
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

参考答案：(6分)①比较两溶液的pH ，盐酸 < （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 CH3COOH??CH3COO- ?+? H+。
②溶液呈 碱性（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
?CH3COO- + H2O ?CH3COOH + OH-。
③? b?，? c?。

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中正确的是?（? )
A．明矾、硫酸铁都可以用于净水，但净水原理不同
B．粗铝做阳极，硫酸铝溶液做电解液，电解精炼铝
C．工业制硫酸中，将黄铁矿粉碎是为了提高黄铁矿的平衡转化率
D．含有最高价元素的化合物，不一定有强氧化性

参考答案：D

本题解析：A、明矾、硫酸铁都可以用于净水，原因是Al3+、Fe3+水解产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮的物质，使水变澄清，净水原理相同。错误。B、金属Al在冶炼时是采用电解熔融的Al2O3的方法制取的。错误。C、工业制硫酸中，将黄铁矿粉碎是为了提高黄铁矿的被空气中的氧气氧化的化学反应速率。错误。D、含有最高价元素的化合物，如Na2CO3的Na、C都是该元素的最高化合价，但是没有强氧化性。制取。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A．c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

参考答案：D

本题解析：HCO3－水解生成H2CO3和OH－，HCO3－电离生成CO32－和H+，由于pH=10，说明水解程度大于电离，A选项不正确，pH=10的NaHCO3溶液显碱性，c(OH－) ＞c(H＋)，B选项不正确，根据电荷守恒式，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)，C选项不正确，由物料守恒式，n(Na):n(C)=1:1，。D选项正确，。

本题难度：一般

4、选择题  实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是
A．1000mL，212g
B．950mL，543.4g
C．950mL，572g
D．500mL，286g

参考答案：A

本题解析：由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。Na2CO3 物质的量为 2*1="=2" mol/L,则质量为物质的量*摩尔质量="=2*106==212" g。故本题选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)＋c(CH3COO－)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单