1、选择题  对于0.1mol?L-1?NH4Cl溶液，正确的是（　　）
A．升高温度，溶液pH升高
B．通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大
C．c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

2、填空题  （12分）在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L? ②0．1mol/L? ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液? ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈?性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，最小的是?；最小的是?（填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②?③（填“>”、“<”或“=”）
（4）在溶液④中，?离子的浓度为0．1mol/L；和?离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的,则说明的水解程度?（填“>”、“<”或“=”）的水解程度，与浓度的大小关系是：
（填“>”、“<”或“=”）

3、选择题  25°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)﹥c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在B点，a>12.5，且：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)
C．在C点：c,( CH3COO－)>c(H＋)>c(Na+)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+ )

4、选择题  在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法错误的是
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，c(CO32-)减小
D．加入NaOH固体，减小

5、选择题  下列有关盐类水解的说法不正确的是（）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性
D．Na2CO3溶液中c(Na＋)是c()的2倍